【題目】某些共價鍵的鍵長數(shù)據(jù)如下表所示。試根據(jù)下表回答問題。

共價鍵

鍵長

0.154

0.134

0.121

0.143

0.123

0.146

0.122

0.110

（1）根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，你能推斷出影響共價鍵鍵長的因素主要有哪些？_______。其影響的結(jié)果怎樣？__________。

（2）通常，鍵能越__________，共價鍵越____，由該鍵構(gòu)成的分子越穩(wěn)定。

【答案】原子半徑、原子間形成共用電子對的數(shù)目 形成相同數(shù)目的共用電子對、原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短；原子半徑相同、形成共用電子對的數(shù)目越多，鍵長越短 大 穩(wěn)定

【解析】

同是單鍵、雙鍵、三鍵時，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短；相同原子間單鍵的鍵長大于雙鍵的鍵長大于三鍵的鍵長。

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分析規(guī)律可知，影響因素主要是原子半徑和成鍵類型，其原子半徑、原子間形成共用電子對的數(shù)目形成相同數(shù)目的共用電子對，原子半徑越小共價鍵的鍵長越短；故答案為：原子半徑、原子間形成共用電子對的數(shù)目；形成相同數(shù)目的共用電子對、原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短；原子半徑相同、形成共用電子對的數(shù)目越多，鍵長越短；

（2）鍵長越短，共價鍵不易斷裂，則鍵能越大，形成的分子也更穩(wěn)定；故答案為：大；穩(wěn)定。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論正確的是（ ）

①

②

③

A.由①中的紅棕色氣體，可推知反應(yīng)還有氧氣產(chǎn)生

B.紅棕色氣體表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③可說明濃硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種粒子中，半徑按由大到小順序排列的是（ ）

①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

②基態(tài)Y的價電子排布式為

③基態(tài)Z2-的軌道表示式為

④基態(tài)原子W有2個電子層，電子式為

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分等電子體類型、代表物質(zhì)及對應(yīng)的空間構(gòu)型如表所示：

等電子類型

代表物質(zhì)

空間構(gòu)型

四原子24電子等電子體

SO3

平面三角形

四原子26電子等電子體

SO32-

三角錐形

五原子32電子等電子體

CCl4

四面體形

六原子40電子等電子體

PCl5

三角雙錐形

七原子48電子等電子體

SF6

八面體形

請回答下列問題。

(1)請寫出下列離子的空間構(gòu)型：

____________________，____________________，____________________。

(2)由第2周期元素原子構(gòu)成，與F2互為等電子體的離子是__________。

(3)的空間構(gòu)型如圖1所示，請再按照圖1的表示方法在圖2中表示出分子中O、S、F原子的空間位置。已知分子中O、S間為共價雙鍵，S、F間為共價單鍵。__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是

A. 鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

B. 分子中的鍵是鍵，HClO分子中的鍵都是鍵

C. 分子和中都是含有5個鍵

D. 鍵以“頭碰頭”方式重疊，鍵以“肩并肩”方式重疊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鹽酸中加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金晶體采取面心立方最密堆積。設(shè)金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說法錯誤的是( )

A.金晶體每個晶胞中含有4個金原子

B.金屬鍵無方向性，金屬原子盡可能采取緊密堆積

C.一個晶胞的體積是

D.金晶體的密度是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名_______。B→C的反應(yīng)類型為___________。

(2)1mol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為 _________mol，白藜蘆醇遇足量濃溴水時反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)已知的系統(tǒng)名稱1，3-苯二酚，則A的名稱為________，已知乙酸酐()極易與水反應(yīng)生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析A→B反應(yīng)中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。

(4)C的核磁共振氫譜有_________組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

①具有與X相同的官能團(tuán)②屬于醋酸酯

(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機(jī)試劑自選)，請寫出合成路線__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。

實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

待測溶液體積/mL

50.00

50.00

50.00

50.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

20.95

21.20

20.15

21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。

(2)操作I為______________，操作Ⅱ為______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________。

(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分?jǐn)?shù)形式）

(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過程中，導(dǎo)致待測液Na2SO3濃度變小的是_____（填序號）。

a．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，開始仰視，滴定結(jié)束時俯視

b．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，一開始有氣泡，滴定結(jié)束后沒氣泡

c．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，沒有用酸性KMnO4溶液多次潤洗

d．錐形瓶用蒸餾水潤洗后，直接裝50.00mL的待測液

e．滴定過程時，開始時平視，滴定結(jié)束時仰視

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