【題目】白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下:

回答下列問題:

(1)物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名_______。B→C的反應(yīng)類型為___________。

(2)1mol有機(jī)物D最多能消耗NaOH _________mol,白藜蘆醇遇足量濃溴水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)已知的系統(tǒng)名稱13-苯二酚,則A的名稱為________,已知乙酸酐()極易與水反應(yīng)生成乙酸,是很好的吸水劑。試從平衡移動(dòng)的角度分析A→B反應(yīng)中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________

(4)C的核磁共振氫譜有_________組峰,寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

①具有與X相同的官能團(tuán)②屬于醋酸酯

(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機(jī)試劑自選),請寫出合成路線__________。

【答案】酯基 取代反應(yīng) 6 5-甲基-1,3-苯二酚 吸收酯化反應(yīng)生成的水,促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率 4

【解析】

A和乙酸酐反應(yīng),酚羥基中的H被-OCCH3取代,B中的甲基上的HCl取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng),再酸化,得到白藜蘆醇。

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基;B中的甲基上的HCl取代,BC為取代反應(yīng);

(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),消耗2molNaOH1molD中含有3mol酚羥基形成的酯基,因此1molD最多能消耗6molNaOH

酚羥基的鄰對位上的H能夠被Br取代,碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng),則化學(xué)方程式為;

(3)根據(jù)已知,可知酚羥基的編號(hào)為13,則A中甲基的編號(hào)為5,則A的名稱為5-甲基-1,3-苯二酚;

A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)有水生成,如果用乙酸酐代替乙酸,乙酸酐可以吸收酯化反應(yīng)生成的水,而且生成乙酸,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,答案:吸收酯化反應(yīng)生成的水,促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率;

(4)C分子存在一對稱軸,分子中有4H原子,如圖所示,因此C的核磁共振氫譜有4組峰;

X的同分異構(gòu)體,與X具有相同的官能團(tuán),也屬于醋酸酯,則苯環(huán)上的取代基與X的相同,分別是-CHO,-OOCCH3。苯環(huán)上有2個(gè)取代基,則同分異構(gòu)體共3種,兩取代基分別位于鄰位、間位、對位,除去X本身還有2種,分別是

(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備,模仿BD的過程,則合成路線為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.處理大氣污染物

CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)原理為:有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+作催化劑。

其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行:1)第一步:;第二步:____ (寫反應(yīng)方程式)。

2)第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間,由此推知,第二步反應(yīng)速率____ 第一步反應(yīng)速率(大于”“小于等于”)。

Ⅱ.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應(yīng)原理如下:

CO甲烷化:

水煤氣變換:

3)反應(yīng)的△H= ___kJ/mol。

4)在一恒容容器中,按照nmolCO3nmolH2投料發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示,下列說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。

a.溫度:T1<T2<T3

b.正反應(yīng)速率:v(e)>v(c)>v(b)

c.平衡常數(shù):K(a)<K(d)<K(c)

d.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(b)=M(e)

5)在恒壓管道反應(yīng)器中,n(H2)n(CO)=31通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),400℃、P100kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如下表所示。

組分

H2

CO

CH4

H2O

CO2

體積分?jǐn)?shù)

8.50

1.50

45.0

44.0

1.00

則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α= ___。 (保留一位小數(shù))

6)將制備的CH4用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5

①陽極的電極反應(yīng)為_____。

②理論上制備1molN2O5,石墨2電極消耗氣體的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某些共價(jià)鍵的鍵長數(shù)據(jù)如下表所示。試根據(jù)下表回答問題。

共價(jià)鍵

鍵長

0.154

0.134

0.121

0.143

0.123

0.146

0.122

0.110

1)根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù),你能推斷出影響共價(jià)鍵鍵長的因素主要有哪些?_______。其影響的結(jié)果怎樣?__________

2)通常,鍵能越__________,共價(jià)鍵越____,由該鍵構(gòu)成的分子越穩(wěn)定。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】F2Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4XeF6三種氟化氙,它們都是極強(qiáng)的氧化劑(其氧化性依次增強(qiáng)),都極易與水反應(yīng)。已知,下列推測正確的是(

A.XeF2分子中各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.某種氟化氙晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示,可推知其化學(xué)式為XeF6

C.XeF4與水反應(yīng)時(shí),每生成2 mol Xe轉(zhuǎn)移8 mol電子

D.XeF2加入水中,在水的作用下,將生成XeF2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.00L濃度均為0.0100mol/LNa2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-SO32-平衡時(shí)的分布系數(shù)(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)HCl氣體體積(標(biāo)況下)的變化關(guān)系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出);已知Ka1代表H2SO3在該實(shí)驗(yàn)條件下的一級(jí)電離常數(shù)。下列說法正確的是

A.Z點(diǎn)處的pH=-lgKa1(H2SO3)

B.X點(diǎn)到Y點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為SO32- +H2OHSO3- +OH-

C.當(dāng)V(HCl)≥672mL時(shí),c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L

D.若將HCl改為NO2,Y點(diǎn)對應(yīng)位置不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是從NaClCsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)示意圖,試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的是(

A.acB.bcC.adD.只有a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康,可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器,將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知:①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H1=112.3kJ·mol-1

NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H2=234kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3=+179.5kJ·mol-1

請寫出CONO2生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式___。

2)若將CONO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=759.8kJ·mol-1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1

b點(diǎn)時(shí),平衡體系中CN原子個(gè)數(shù)之比接近___;

ab、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?/span>___;ac、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>___。

③若n(CO)/n(NO)=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則CO的轉(zhuǎn)化率為__

3)若將NO2O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖2所示裝置,D電極上有紅色物質(zhì)析出,則A電極處通入的氣體為____(填化學(xué)式);A電極的電極反應(yīng)式為____;一段時(shí)間后,若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復(fù)原,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

4)已知:25℃時(shí),H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.9×102,Ka2=6.4×10-5,則25℃時(shí),0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____,若向該溶液中加入一定量NaOH固體,使c(HC2O4-)=c(C2O42-),則此時(shí)溶液呈___(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、DE的原子序數(shù)依次增大,BE位于同主族,四種元素的一種化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法不正確的是

A.B的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比E的高

B.DE形成的三核二元化合物的水溶液中,陰、陽離子的濃度之比小于1:2

C.化合物DA的水溶液呈堿性

D.同時(shí)含有A、BD、E四種元素的鹽至少有兩種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知C3N4晶體的硬度與金剛石相差不大,且原子間均以單鍵結(jié)合,下列關(guān)于C3N4的說法錯(cuò)誤的是

A.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.C3N4晶體中CN鍵的鍵長比金剛石的CC鍵的鍵長要長

C.C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子,每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子

D.該晶體與金剛石相似,都是原子間以共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

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