Question

8．新制氯水中含有多種微粒．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是H⁺；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是HClO．

Answer 1

分析 氯氣和水的反應為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，氯水中的成分為Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，次氯酸不穩(wěn)定，易分解；紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，以此解答該題．

解答 解：氯水溶液中存在反應：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，是可逆反應，存在電離：H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-，HCl═H⁺+Cl^-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；離子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-．
酸能使紫色石蕊試液變紅色，在水溶液里電離出的陽離子全部是氫離子的是酸，所以使紫色石蕊試液變紅色的微粒是氫離子；
次氯酸有漂白性，所以紅色溶液逐漸褪色，起作用的微粒是次氯酸分子，
故答案為：H⁺； HClO．

點評 本題考查了氯水的成分及各微粒的性質(zhì)，根據(jù)氯氣和水的反應確定氯水中的成分，再根據(jù)各種微粒的性質(zhì)來分析解答，氯氣和水的反應為可逆反應，題目難度不大．