18．己知反應(yīng)2KMn04+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5CI2+8H20，若有2.24L Cl2（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，請回答：
（1）HC1在該反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有AB．
A．酸性    B．還原性    C．氧化性    D．揮發(fā)性
被氧化的HCl為7.3g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA．
（2）用“雙線橋”或“單線橋”標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

分析 （1）反應(yīng)中HCl化合價升高，表現(xiàn)還原性，生成氯化錳表現(xiàn)酸性；根據(jù)反應(yīng)中Mn元素的化合價降低、Cl元素的化合價升高來分析氧化劑、還原劑；根據(jù)反應(yīng)及Cl原子守恒來分析計算；
（2）氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．

解答 解：（1）反應(yīng)中HCl化合價升高，表現(xiàn)還原性，生成氯化錳表現(xiàn)酸性；
反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價由+7降低為+2，KMnO4為氧化劑；由方程式可知，2molKMnO4反應(yīng)時有16molHCl反應(yīng)，其中10molHCl被氧化生成5molCl2，則當(dāng)有有2.24L Cl2（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.1mol生成時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是0.2mol即0.2mol×36.5g/mol=7.3g，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol；
故答案為：AB；7.3；0.2NA；
（2）根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合價的變化，可得該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：
，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，并注意HCl在反應(yīng)中的作用及利用原子守恒的方法來解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根據(jù)配制情況回答下列問題：
（1）實驗室中除了托盤天平、燒杯、鑰匙外還需要的其它儀器有玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算得知，所需要的NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有C（填字母，下同）；偏小的有BDEF；無影響的有A．
A．容量瓶未干燥就用來配制溶液
B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
（4）下圖是該學(xué)生在實驗室配制該NaOH溶液得過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：

觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是①③⑤（填操作序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)與社會經(jīng)濟建設(shè)、生態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障等密切相關(guān)．
（1）材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于C（填字母）．
A．金屬材料        B．無機非金屬材料     C．有機高分子材料
③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生電化學(xué)腐蝕．發(fā)生該腐蝕時的負極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
①2013年，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是C （填字母）；
A．O2             B．CO2               C．PM2.5
②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾．
A．廢電池          B．易拉罐             C．玻璃瓶
在焚燒處理前，除廢電池外，還有B、C（填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是重金屬污染．
③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)．
①維生素C能促進人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是B（填字母）．
A．牛肉           B．辣椒               C．雞蛋
②缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是A
A．碘             B．鐵                 C．鈣
③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為氨基酸，在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為鹽析．
④使用青霉素可能會產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定要進行皮試．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于儀器的識別中錯誤的是（　　）
A．
分液漏斗		B．
  蒸發(fā)皿		C．
坩堝鉗		D．
  滴瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Na+、Cl、SO42-、Cu2+
B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Ca2+、C032-、Cl-
C．含SO42-的溶液中：K+、Ba2+、CI-、Br-
D．酸性溶液中：Na+、S042-、Cl-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電
B．非電解質(zhì)的水溶液一定不能導(dǎo)電
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
D．電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下因本身能電離出陽離子和陰離子而導(dǎo)電的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號）
A．分液   B．過濾  C．萃取  D．蒸餾   E．結(jié)晶
從碘水中提取碘C；分離植物油和水A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量
FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅，碳生成CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氨氣的體積分數(shù)接近于（　　）
A．5%B．10%C．15%D．20%

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