分析 (1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來分析所需的儀器;
(2)由于實(shí)驗(yàn)室無450mL容量瓶,故應(yīng)選用500mL容量瓶,所需的質(zhì)量m=CVM,據(jù)此計算;
(3)分析具體操作對n、V的影響,根據(jù)c=分析不當(dāng)操作對溶液濃度的影響;
(4)依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟和儀器的正確使用方法解答;
解答 解:(1)由于實(shí)驗(yàn)室無450mL容量瓶,故應(yīng)選用500mL容量瓶.根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管,故除了托盤天平、燒杯、藥匙外,還需要玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管,故答案為:玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管;
(2)由于實(shí)驗(yàn)室無450mL容量瓶,故應(yīng)選用500mL容量瓶,故配制出500mL溶液.所需的氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g,故答案為:2.0g;
(3)A.容量瓶未干燥就用來配制溶液,對濃度無影響;
B.定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出,則吸出的不止是水,還有溶質(zhì),則濃度偏小;
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,則待冷卻后溶液體積偏小,濃度偏高;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出,會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏小;
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯,會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,溶液濃度偏;
F.定容時仰視刻度線,則溶液體積偏大,濃度偏小.
故答案為:C;BDEF;A;
(4)①量筒為量取儀器,不能用來溶解物質(zhì),故①錯誤;
②用玻璃杯攪拌加速固體的溶解,故②正確;
③玻璃棒引流操作時,玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線下方,故③錯誤;
④加水至刻度線的下方,操作正確,故④正確;
⑤定容時,眼睛應(yīng)平視刻度線,故⑤錯誤;
⑥加蓋搖勻,使溶液混合均勻,操作正確,故⑥正確;
故答案為:①③⑤.
點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的配制.要注意溶質(zhì)的性質(zhì)、同時要記住操作步驟,規(guī)范操作.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
HI體積分?jǐn)?shù) | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min | 7min |
條件I | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
條件II | 20% | 33% | 43% | 52% | 57% | 65% | 65% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol氧氣的質(zhì)量為32 g | |
B. | 常溫常壓下,1 mol CO2氣體體積約為22.4 L | |
C. | CO2的摩爾質(zhì)量為44 g•mol-1 | |
D. | 1 L 2 mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-的個數(shù)為2.408×1024 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鈉 | B. | 紅磷 | C. | 硫酸 | D. | 鋁合金 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸的摩爾質(zhì)量是98g | B. | 1mol N2的質(zhì)量為28g/mol | ||
C. | 摩爾是物質(zhì)的量的單位 | D. | 1mol氧的質(zhì)量等于16g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1.02 | B. | 1.68 | C. | 1.00 | D. | 0.986 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗x molNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) | |
B. | 當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變,則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) | |
C. | 當(dāng)混合氣體的密度不再改變,則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) | |
D. | 達(dá)到化學(xué)平衡后,若增大容器容積,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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