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【題目】某有機物A含碳76.6%，氫6.4%，氧17%，它的相對分子質量約為甲烷的5.9倍，求該有機物的分子式___________。在常溫下，該有機物可與溴水反應生成白色沉淀，0.5mol恰好與1.5molBr2作用，據此確定該有機物的結構簡式_____________。

【答案】C6H6O

【解析】

某有機物A含碳76.6%，氫6.4%，氧17%，它的相對分子質量約為甲烷的5.9倍，則其相對分子質量為5.9×16=94.4，取整為94，則有機物分子中C原子的數目為，H原子數目為，O原子的數目為=1，所以該物質的分子式為C6H6O；該有機物可與溴水反應生成白色沉淀，0.5mol恰好與1.5molBr2作用，說明該物質含有酚羥基，且酚羥基的鄰、對位含有H原子，所以該物質的結構簡式為。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]國務院批復通過的《全國礦產資源規(guī)劃（2016﹣﹣2020年）》中，首次將螢石等24種礦產列入戰(zhàn)略性礦產目錄。螢石為氟化鈣的俗名，其重要用途是生產氫氟酸。

（1）基態(tài)F原子核外電子共有_____種運動狀態(tài)，基態(tài)Ca2+的最外層電子排布圖為_____。

（2）實驗室制氟化氫是用螢石與濃硫酸反應，但該反應不可以在玻璃器皿中進行，請用化學反應方程式解釋原因_____，該反應涉及的元素電負性最大的是_____（用元素符號表示）。該反應的產物之一會與反應物繼續(xù)反應生成H2SiF6，則H2SiF6分子的中心原子價層電子對數為_____。

（3）CaF2與CaCl2熔點比較低的物質是_____，原因是_______________。CaF2晶胞如圖，其中Ca2+的配位數為_____。在CaF2晶體中Ca2+的離子半徑為a cm，F﹣的離子半徑為bcm；則CaF2的密度為_____gcm﹣3（設阿伏加德羅常數的值為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料。請回答：

基態(tài)銅原子的電子排布式為 ______ ；從銅原子價層電子結構變化角度來看，高溫時CuO與的穩(wěn)定性是CuO ______ 填寫“”、“”或“”。

硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為 ______ ，若“”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se ______ 填“”、“”。

常溫下白色晶體，熔點為，時升華，則固體的晶體類型為 ______ ；分子中Se原子的雜化類型為 ______ 。

鎵元素在元素周期表中的位置是 ______ ，該族元素都具有缺電子性價電子數少于價層軌道數，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如能與反應生成BF3·NH3，BF3·NH3的結構簡式可表示為 ______ 。

金剛砂的晶胞結構如圖所示：

則在SiC中，每個C原子周圍緊鄰的C原子數目為 ______ 個；若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度為 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制500mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液�；卮鹣铝袉栴}：

（1）填寫下列實驗操作步驟中的空白處：

A.在天平上稱取___gNa2SO4固體，把它放在___中，用適量的蒸餾水溶解；

B.把制得的溶液小心地沿著___注入___中；

C.繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用___小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線水平相切；

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；

E.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

（2）第（1）題中操作步驟的正確順序是(填標號)___。

（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___(填標號)。

a.溶解攪拌時有部分液體濺出

b.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

C.在定容時，俯視刻度線

d.容量瓶使用前內壁沾有水珠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.0.1 mol重水（D2O）分子中含有的中子數為NA

B.10g質量分數為46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子數目為0.1NA

C.標準狀況下，2.24L已烷中含有的共價鍵數目為1.9NA

D.過氧化氫分解制得標準狀況下2.24LO2，轉移電子數目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B. 反應可表示為X＋3Y2Z

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D. 升高溫度平衡常數增大，則此反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置（夾持和尾氣處理裝置已省略）進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是

A.若將甲中上層清液倒入水中，觀察到溶液呈藍色，說明有CuSO4生成

B.圖乙裝置中溶液的顏色變淺，說明SO2具有漂白性

C.圖丙裝置中溶液的顏色變淺，說明SO2具有還原性

D.圖丁裝置中產生淡黃色沉淀，說明SO2或H2SO3具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素X和Y的核電荷數都小于18，最外層電子數分別為n和（m-5），次外層分別有（n+2）個和m個電子。甲和乙分別為元素X、Y的最高價氧化物的水化物。

（1）元素名稱X為____________________，Y為____________________。

（2）甲的化學式是____________________，乙的化學式是____________________。

（3）甲與乙反應的離子方程式是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣中含有SO2，易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護的重要議題。

（1）雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液

①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為_________。

②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點為_________。

（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣，反應溫度為323 K，反應一段時間。

①隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物質的量是NaClO2的_________倍。

（3）SO2的利用。生產焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝如下：

①Ⅰ中反應的化學方程式為___________。

②若Ⅲ中通入SO2不足，結晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質是_______（填化學式）。

③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_________。

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