下列說法正確的是（　　）
A、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
B、加熱至沸騰蒸發(fā)水分時(shí)，溶液的濃度一定增大
C、一個(gè)原子或單核離子，最外層有8個(gè)電子時(shí)，一定達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、水的分子量不到空氣平均分子量的2/3，如果水分子間沒有特殊的作用力，地球上就不會(huì)有液態(tài)水
考點(diǎn)：原子核外電子排布,金屬晶體,氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
專題：
分析：A．金屬晶體中有金屬陽離子，無陰離子；
B．有些物質(zhì)具有揮發(fā)性；
C.8電子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，若無特殊作用力，則應(yīng)小于空氣的沸點(diǎn)．
解答： 解：A．金屬晶體中有金屬陽離子，無陰離子，故A錯(cuò)誤；
B．有些物質(zhì)具有揮發(fā)性，如鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃鹽酸，溶液濃度降低，故B錯(cuò)誤；
C．稀有氣體是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，核外有2個(gè)或8個(gè)電子，故8電子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，若無特殊作用力，則應(yīng)小于空氣的沸點(diǎn)，由于氫鍵的存在，使水的沸點(diǎn)升高，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽
溶解
①
BaCI2
②
 
NaOH
③
 
NaCO3
④
 
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 

（2）在第⑥步中，寫出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用如圖所示裝置制取乙烯，請(qǐng)回答：

（1）在裝置①～③中，有明顯錯(cuò)誤的一個(gè)裝置是
 
（填序號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若裝置②中所盛試劑為氫氧化鈉溶液，則其作用為
 
．
（4）若裝置③中的試劑為溴的四氯化碳溶液，則所發(fā)生的反應(yīng)類型為_
 
反應(yīng)．
（5）實(shí)驗(yàn)前往往在燒瓶中加入一些碎瓷片，目的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～H九種無機(jī)物在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化：（*反應(yīng)②的條件是露置在空氣中）

（1）分別寫出反應(yīng)①的離子方程式
 
反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

（2）Ⅰ和B均為固體，它們?cè)诟邷叵掳l(fā)生的反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．
（3）在反應(yīng)③中，每生成1molI同時(shí)生
 
molH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　　）
A、若要除去苯中的苯酚，加入NaOH溶液充分振蕩，然后分液
B、向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體現(xiàn)象，說明溶液中的反應(yīng)生成了NO2
C、向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解成葡萄糖
D、相同溫度下，取兩份等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)，向其中一份中加入幾滴CuSO4溶液．加入CuSO4溶液的產(chǎn)生氫氣快，最終二者生成氫氣的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室因需使用0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL而配制相應(yīng)溶液，請(qǐng)回答下列問題：
①用天平準(zhǔn)確稱取Na2CO3固體
 
g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至
 
mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌
 
2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用
 
逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．若不慎超出該如何處理？
 
．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，充分搖勻．最后若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，還需補(bǔ)充加水嗎？
 
（填“需要”或“不需要”）
⑥以下問題請(qǐng)?jiān)凇癆．偏小、B．偏大、C．無影響”中選擇最合適的字母填空．
（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進(jìn)行“檢漏”操作，這會(huì)造成容量瓶潮濕，則所得溶液的濃度會(huì)
 
；
（2）有些固體溶解會(huì)放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液的濃度會(huì)
 
；
（3）若未經(jīng)洗滌或洗滌液在轉(zhuǎn)移時(shí)不慎灑在了實(shí)驗(yàn)桌上，則所得溶液的濃度會(huì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．
請(qǐng)回答以下問題：（1）寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)方程式
 

（2）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
 
（寫出計(jì)算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO一濃度的大小關(guān)系：前
者
 
后者（用“＞”“＜”或“=”表示）．
（3）寫出②的化學(xué)方程式
 

（4）含A元素的某鹽x常作凈水劑，x做焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色．
①x的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為
 

②500mL X的溶液與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2：x晶體的俗名為
 
；其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）現(xiàn)有下列配制操作：
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度線    
D．洗滌燒杯和玻璃棒，并洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．稀釋濃H2SO4             
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其正確的操作順序?yàn)椋?div id="cpekei4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為
 
mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用
 
mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使配制的濃度
 
（偏高、偏低、無影響）．
③取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時(shí)溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（　�。�
A、用干燥的藍(lán)色石蕊試紙
B、用干燥有色布條
C、將氣體通入AgNO3溶液
D、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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