Question

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O
B．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，能設(shè)計(jì)成原電池的是：

 

（選擇“A”或“B”）；
（2）如果可以，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式：

 

，電解質(zhì)溶液：

 

；
（3）由第（2）小題可知：一個(gè)完整有氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是氧化反應(yīng)式，一個(gè)是還原反應(yīng)式，并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；則3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO反應(yīng)的氧化反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；
（2）原電池電池反應(yīng)中，失電子化合價(jià)升高的金屬作負(fù)極，得電子化合價(jià)降低的電解質(zhì)為該原電池中電解質(zhì)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
（3）失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：（1）原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，
A反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，B反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以該反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，且能自發(fā)進(jìn)行、放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：B；
（2）B反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺；不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如石墨，F(xiàn)eCl₃溶液為電解質(zhì)溶液，故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；FeCl₃溶液；
（3）失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，故氧化反應(yīng)是NO₂轉(zhuǎn)化為NO₃^-，結(jié)合酸性環(huán)境可知該反應(yīng)的氧化反應(yīng)為2NO₂-2e^-+H₂O═2H⁺+2NO₃^-，故答案為：2NO₂-2e^-+H₂O═2H⁺+2NO₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池設(shè)計(jì)及原電池反應(yīng)特點(diǎn)，根據(jù)電池反應(yīng)式元素化合價(jià)升降確定正負(fù)極及電解質(zhì)溶液，一般來(lái)說(shuō)，化合價(jià)升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極、化合價(jià)升高的電解質(zhì)為原電池電解質(zhì)，題目難度不大．