【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中AF中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,D中的試管里裝有液溴.可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。(夾持裝置已略去)

有關數(shù)據(jù)列表如下:


乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g· cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/

78.5

132

34.6

熔點/

l30

9

-1l6

填寫下列空白:

1A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應,即消去反應,請你寫出乙醇的這個消去反應的化學方程式: 。

D中發(fā)生反應的化學方程式為: 。

2)安全瓶B可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象

3)在裝置C中應加入 ,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母)

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

4)容器ENaOH溶液的作用是

5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用________(填操作名稱)的方法除去。

6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____________。

【答案】1CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;

2b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出;

3C

4)吸收揮發(fā)出來的溴,防止污染環(huán)境

5) 蒸餾

612-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞;

【解析】試題分析:(1) 乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯和水,方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,D中乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷,方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;(2)若裝置中出現(xiàn)堵塞,則b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出;(3)濃硫酸具有強氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫 ,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應,所以在裝置C中應加入氫氧化鈉溶液,吸收反應中可能生成的酸性氣體,所以選C;(4)氫氧化鈉能和溴反應生成溴化鈉和次溴酸鈉和水,所以用氫氧化鈉可以吸收揮發(fā)出來的溴,防止污染環(huán)境。(51,2-二溴乙烷沸點132℃,乙醚34.6℃1,2-二溴乙烷與乙醚的沸點相差較大,兩者均為有機物,互溶,用蒸餾的方法將它們分離;(6)溴在常溫下,易揮發(fā),乙烯與溴反應時放熱,溴更易揮發(fā),冷卻可避免溴的大量揮發(fā),但1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞。

練習冊系列答案
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【題目】下列各組物質(zhì)充分反應后過濾,將濾液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變,最終不能得到純凈物的是

A. 向漂白粉濁液中通入過量的CO2

B. 向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C. 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

D. 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

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【題目】為了測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置。

(1)寫出碳與濃硫酸反應的化學方程式_____________

(2)C中品紅溶液的作用_____________。

(3)該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷,下列因素可能導致鐵的質(zhì)量分數(shù)測量值偏高的是_____________。

A. A中反應不完全

B. E 中堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O

C.反應生成的SO2部分被E 中堿石灰吸收

D.反應完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中

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【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO,反應的離子方程式為______________,同時V2O4轉化成VO2+!皬U渣1”的主要成分是________。

(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O,則需要氧化劑KClO3至少為________mol。

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【題目】下列有機物分子中,所有原子不可能處于同一平面的是( )

A. CH2=CH—CN B. CH2=CH—C(CH3)=CH2

C. D. CH2=CH—CH=CH2

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【題目】對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對酵母和霉菌有很強的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得.出下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:

通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;

②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡;

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為l1

答下列問題:

1A的化學名稱為 ;

2)由B生成C的化學反應方程式為 ;

該反應的類型為

3D的結構簡式為 ;

4F的分子式為 ;

5G的結構簡式為

6E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為221的是 (寫結構簡式).

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【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素,A是常見的金屬,C的水溶液呈現(xiàn)黃色,A、B、C、D之間有如圖所示轉化關系。

(1)A是________________(填寫相關物質(zhì)的化學式);

(2)C溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象____________________;

(3)①的反應類型:______(選填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”) ;

(4)某待測液中既有B中陽離子,又有C中陽離子。

檢驗待測液中有C中陽離子的方法:___________________________;

檢驗待測液中有B中陽離子的方法:__________________________;

(5)寫出D E的反應方程式:______________________。

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【題目】某同學幫助水質(zhì)檢測站配制490 mL 0.5 mol L-1NaOH溶液以備使用。

(1)該同學應選擇_____mL的容量瓶。

(2)應用托盤天平準確稱量_______g NaOH固體。

(3)配制過程如圖乙所示,則圖甲操作應在圖乙中的______ (填字母)之間。

A.①與② B.②與③ C.③與④

(4)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,會使所配制NaOH溶液的濃度偏低的是______(填字母)。

A.轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.定容時俯視

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D.NaOH固體在燒杯中溶解后,立即將溶液轉移到容量瓶內(nèi),并接著進行后續(xù)操作

E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加入蒸餾水至刻度線

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【題目】下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是

A. C6H6 B. C5H10 C. C2H4Cl2 D. CH4O

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