已知在Na2SO4、K2SO4、MgCl2的混合液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（K+）=0.2mol/L，c（Cl-）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.1mol/L，則c（Mg2+）為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則有c（Na+）+c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則有c（Na+）+c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0.1mol/L×1+0.2mol/L×1+2c（Mg2+）=0.4mol/L×1+0.1mol/L×2，
解得：c（Mg2+）=0.15mol/L，
故答案為：0.15mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（創(chuàng)新探究）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
途徑Ⅱ先制水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量
 
途徑Ⅱ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系是
 
．
（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量
 
（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要
 
能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為
 
．
（4）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1③
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑Ⅱ作為燃料的意義．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一學(xué)生甲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，測(cè)定結(jié)果一定有誤差．學(xué)生丙對(duì)學(xué)生甲操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，但測(cè)定結(jié)果不一定有誤差．
（1）你支持
 
（填“乙”或“丙”）同學(xué)的觀點(diǎn)，原因是
 
．
（2）若用此法分別測(cè)定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是
 
，原因是
 
．
（3）只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品，你
 
（填“能”或“不能”）區(qū)分0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸．若能，簡(jiǎn)述操作過(guò)程．
 

①紫色石蕊試液　　②酚酞試液　�、奂谆仍囈孩苷麴s水  ⑤BaCl2溶液  ⑥pH試紙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱相等，簡(jiǎn)述理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)3.01×1022個(gè)電子時(shí)，鋅失去電子
 
mol，鋅片質(zhì)量減少
 
g．銅片表面析出氫氣
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①由
 
的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)
 
，成鍵的原子因此不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵．
②在化合物分子中，由不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌灿秒娮訉?duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯
 
，吸引電子能力弱的原子一方顯
 
．像這樣共用電子對(duì)
 
的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收）：
實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量101.1g102.9g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量312.0g314.2g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為
 
 g，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為
 
 g；
（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為
 
 g；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為
 
 g；
（4）該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為
 
；
（5）已知這種醇的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子，則該醇的分子式為
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

油脂是由
 
和
 
生成的
 
，結(jié)構(gòu)可用
 
來(lái)表示．
 
叫單甘油酯，
 
不同叫混甘油酯．天然油脂為
 
，屬于混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2H++2CrO42-（黃色），向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會(huì)從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色（　　）
A、NaHSO4
B、NaHCO3
C、Na2CO3
D、CH3COONa

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