Question

5．將等物質(zhì)的量的X₂和Y₂置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)mX₂（g）+nY₂（g）═pZ（g），在某一時(shí)刻，測(cè)得容器中C（X₂）=0.9mol•L^-1，C（Y₂）=0.1mol•L^-1，C（Z）=0.8mol•L^-1，則Z的化學(xué)式可能是（　�。�

• A． X₂Y₃
• B． XY₃
• C． X₂Y₂
• D． X₃Y₂

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，mX₂（g）+nY₂（g）═pZ（g），變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，然后利用質(zhì)量守恒定律可得出p=1或2，結(jié)合消耗量和起始量相同得到m和n的定量關(guān)系，討論得到mn的值，原子守恒得到Z的化學(xué)式．

解答 解：mX₂（g）+nY₂（g）═2Z（g），
起始量（mol•L^-1）       a                a              0
變化量（mol•L^-1）    0.4m          0.4n            0.8
平衡量（mol•L^-1）    0.9             0.1              0.8
0.4m+0.9=0.4n+0.1
m=n-2
m=1  n=3，依據(jù)原子守恒得到Z化學(xué)式為XY₃，
m=2  n=4，依據(jù)原子守恒得到Z化學(xué)式為X₄Y₂，
選項(xiàng)可知所以Z的化學(xué)式為X₃Y，
                             mX₂（g）+nY₂（g）═Z（g），
起始量（mol•L^-1）       a                a              0
變化量（mol•L^-1）    0.8m          0.8n            0.8
平衡量（mol•L^-1）    0.9             0.1              0.8
0.8m+0.9=0.8n+0.1
n-m=1
m=1，n=2    X₂（g）+2Y₂（g）═X₂Y₄（g），
m=2，n=3  2X₂（g）+3Y₂（g）═X₄Y₆（g），
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算方法，明確變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及質(zhì)量守恒定律是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．