16．能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的是（　�。�
①KSCN；②Fe；③FeCl2；④NaOH．
A．④B．①C．③D．②

分析 鐵離子具有氧化性，則與還原劑反應(yīng)，選項(xiàng)只有Fe與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：①KSCN與Fe3+結(jié)合生成絡(luò)離子，用于離子檢驗(yàn)，不能證明離子的氧化性，故不選；
②Fe與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明離子具有氧化性，故選；
③FeCl2與Fe3+不反應(yīng)，故不選；
④NaOH與Fe3+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀，用于離子檢驗(yàn)，不能證明離子的氧化性，故不選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及離子檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)及現(xiàn)象、氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示．判斷下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．兩溶液稀釋前的濃度相同
B．a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍＞b＞c
C．a點(diǎn)的KW值比b點(diǎn)的KW值大
D．a點(diǎn)水電離的c（H+）大于c點(diǎn)水電離的c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．某有機(jī)物F分子式為C12H14O2，有機(jī)物D能使溴的CCl4溶液因加成反應(yīng)而褪色

已知：
R-CH2-CH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH2-CH2OH+HCl（水解反應(yīng)）
CH3CH2OH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{170℃}$ CH₂═CH₂+H2O
試回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（CH3）CH2CH3
（2）C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱羥基和羧基．
（3）合成路線中屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥（填編號(hào)）．
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：．
（5）有關(guān)F的性質(zhì)下列說(shuō)法正確的是CD
A．使溴水因發(fā)生取代反應(yīng)而褪色
B．最多可以和5摩爾H2加成，其苯環(huán)上的一溴代物有3種
C．是F的一種同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物
D．在一定條件下F能發(fā)生加聚反應(yīng)而生成高分子化合物
E．甲苯與F互為同系物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．c（NH+4）相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，pH大小：①＞②＞③
B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．25℃時(shí)，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．能與Fe3+反應(yīng)，且反應(yīng)中Fe3+起氧化作用的是（　　）
①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I- ⑥OH-．
A．①②⑤B．①③⑥C．①②③D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用下列裝置，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)．
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是Fe，氧化劑是H2O
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性
（3）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是檢驗(yàn)是否有H2產(chǎn)生
（4）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的還原鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3+的操作方法：濾液中加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，說(shuō)明存在Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．在圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體A，將滴管中的液體B擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾，尖嘴管有液體呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．
（1）若A為HCl氣體，B為石蕊試液，則形成紅色噴泉．
（2）請(qǐng)你根據(jù)噴泉形成的原理，選擇適當(dāng)?shù)腁和B來(lái)完成噴泉試驗(yàn)（至少通過(guò)三種途徑且其中一種噴泉為有色）．將你的選擇填入下表：
       A     B噴泉顏色
途經(jīng)1
途經(jīng)2
途經(jīng)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將等物質(zhì)的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)mX2（g）+nY2（g）═pZ（g），在某一時(shí)刻，測(cè)得容器中C（X2）=0.9mol•L-1，C（Y2）=0.1mol•L-1，C（Z）=0.8mol•L-1，則Z的化學(xué)式可能是（　�。�
A．X2Y3B．XY3C．X2Y2D．X3Y2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在．實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如圖1

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：
①為過(guò)濾，③為萃取、分液；過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（2）提取碘的過(guò)程中可供選擇的有機(jī)溶劑是B
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸  D．汽油、酒精
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)，以及必要的夾持裝置、物品，尚缺少的玻璃儀器是（普通）漏斗和分液漏斗．
（4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾．指出圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：①溫度計(jì)插到了液體中，②冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒．
（5）海藻灼燒時(shí)需要的主要儀器是坩堝（填寫儀器名稱）

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