Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、在含4mol Si-O鍵的SiO₂晶體中，氧原子的數(shù)目為4N_A
• B、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)的△H＞0，所以該反應(yīng)不能自發(fā)進行
• C、常溫下含有N_A個NO₂、N₂O₄分子的混合氣體，降溫至標準狀況，其體積小于22.4L
• D、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學方程式如下（Q₁、Q₂的值均大于零）：
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-Q₁ kJ?mol^-1；H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1；則Q₁＜Q₂

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),反應(yīng)熱和焓變

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、1mol二氧化硅中含有4molSi-O鍵分析計算；
B、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析判斷；
C、依據(jù)2NO₂?N₂O₄，反應(yīng)是放熱反應(yīng)降溫平衡正向進行，體積減�。�
D、氯氣能量高于溴單質(zhì)，焓變?yōu)樨撝当容^大�。�

解答：解：A、在含4mol Si-O鍵的SiO₂晶體中，氧原子連接兩個硅原子，氧原子的數(shù)目為4N_A，故A錯誤；
B、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，可以符合△H-T△S＜0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進行，故B錯誤；
C、常溫下含有N_A個NO₂、N₂O₄分子的混合氣體，物質(zhì)的量為1mol，2NO₂?N₂O₄，反應(yīng)是放熱反應(yīng)降溫平衡正向進行，降溫至標準狀況，其體積小于22.4L，故C正確；
D、H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-Q₁ kJ?mol^-1；H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1，氯氣能量高于溴單質(zhì)，焓變?yōu)樨撝�，則Q₁＞Q₂，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是費用焓變理解，物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷，化學平衡移動原理的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．