Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、在反應(yīng)中消耗1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A
• B、標準狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為N_A
• C、15g CH₃⁺（碳正離子）中含有電子數(shù)為10N_A
• D、0.1L 2mol?L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有的S^2-數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；
B．稀有氣體為單原子分子，0.5mol氦氣中含有0.5mol氦原子，含有1mol電子；
C．碳正離子中含有8個電子，15g碳正離子的物質(zhì)的量為1mol，含有8mol電子；
D．硫離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致硫離子的數(shù)目減小．

解答：解：A．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，所以在反應(yīng)中消耗1molCl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2N_A，故A錯誤；
B．0.5mol氦氣中含有0.5mol氦原子，0.5mol氦原子含有1mol電子，含有的電子數(shù)為N_A，故B正確；
C．15g碳正離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol碳正離子中含有8mol電子，含有電子數(shù)為8N_A，故C錯誤；
D．0.1L 2mol?L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有溶質(zhì)硫化銨0.2mol，由于硫離子部分水解，所以溶液中硫離子的物質(zhì)的量小于0.2mol，溶液中含有的S^2-數(shù)目小于0.2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意明確甲基與碳正離子、羥基與氫氧根離子等的區(qū)別，還要注意稀有氣體為單原子分子．