1．在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為80%．

分析 同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡時氣體的物質(zhì)的量為0.8×（2mol+2mol）=3.2mol，根據(jù)差量法計算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算A的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡時氣體的物質(zhì)的量為0.8×（2mol+2mol）=3.2mol，令參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為xmol，則：
2A（g）+B（g）?2C（g） 氣體體積減少△V
2                         1
xmol                     4mol-3.2mol=0.8mol
故xmol：0.8mol=2：1，解得x=1.6
故A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.6mol}{2mol}$×100%=80%
故答案為：80%．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，難度不大，計算平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意差量法的利用．

練習(xí)冊系列答案
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B．萃取操作是針對互溶的液體物質(zhì)間物質(zhì)沸點的不同所進(jìn)行的分離
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8．2.7g鋁和2.3g鈉同時投入100g水中，求充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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6．在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化學(xué)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如下表：
t（℃）70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中的壓強(qiáng)不變
B．H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
C．兩個C=O鍵斷裂的同時有兩個H-O鍵斷裂
D．K不變
E．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此時的溫度為850℃；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5molH2O（g），則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行中（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”）．
（5）在850℃下，將1.5mol CO2、1.0mol H2混合于該1L的密閉容器中，在該溫度下達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為60%．

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13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5mol/L的Ba（0H）2溶液中0H一的數(shù)目為NA
B．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NA
D．92g NO2和N204混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

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10．高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2（寫化學(xué)式）

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