【題目】寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,注明反應(yīng)類型。
(1)甲苯→TNT ___________________
(2)乙烯→聚乙烯__________________
(3)1,3—丁二烯與氯氣1,4—加成__________________
(4)溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱___________________
(5)乙醇在銅催化下和氧氣反應(yīng)__________________
【答案】+3HO-NO2+3H2O,取代反應(yīng) nCH2=CH2,加聚反應(yīng) CH2=CH-CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl,加成反應(yīng) CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O,消去反應(yīng) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反應(yīng)
【解析】
(1)由于甲基的影響,使得苯環(huán)鄰位和對位上的氫原子變得活潑,容易被取代,即甲苯→TNT的反應(yīng)方程式為+3HO-NO2+3H2O,該反應(yīng)為取代反應(yīng);
(2)乙烯→聚乙烯發(fā)生加聚反應(yīng),其反應(yīng)方程式為nCH2=CH2;
(3)1,3-丁二烯與Cl2發(fā)生1,4-加成,該反應(yīng)為加成反應(yīng),即反應(yīng)方程式為CH2=CH-CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl;
(4)溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng),即反應(yīng)方程式為CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O;
(5)乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng),該反應(yīng)為氧化反應(yīng),其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫條件下,用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ,三種酸的體積均為20.00 mL,濃度均為0.100 mol/L,滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A.電離常數(shù)Ka(HX)的數(shù)量級為10-12
B.P點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時(shí),三種溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)
D.HX的電離程度大于X-的水解程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
B.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來, 說明金屬鋁的熔點(diǎn)較低
C.將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是 a%和 b%的兩種溶液,則a 和 b 的關(guān)系是 a=b
D.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將裝置①中的 AlCl3 溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液,開始滴加時(shí)就可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化銨與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成,下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.NH4H是離子化合物
B.NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
C.NH4H與水反應(yīng)時(shí),NH4H是還原劑
D.NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué),它的主要特點(diǎn)之一是提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中,實(shí)現(xiàn)“零排放”。下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點(diǎn)的是( )
A.工業(yè)冶煉Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
B.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C.用生石灰制熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2
D.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知: X(g)+2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1(a>0)。下列說法正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),Y 的正反應(yīng)速率和 Z 的逆反應(yīng)速率相等
B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量一定小于 a kJ
D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量一定相同的是
A. 3.36L O2 和 0.3 mol H2O
B. 0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O
C. 0.1 mol FeSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D. 6.02×1023 個(gè) CO2 與 0.1 mol KMnO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的,MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎?__________(填“是”或“否”),如果是氧化還原反應(yīng),請指出__________是氧化劑,______________是還原劑,____________是氧化產(chǎn)物,______________是還原產(chǎn)物,根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)判斷氧化性:__________>__________;還原性:__________>____________。
(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(3)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液相催化還原法去除水體中是一項(xiàng)很有前景的技術(shù)。某科研小組研究該方法中使用的固體催化劑Pd-Cu/TiO2的制備和催化條件,結(jié)果如下。
Ⅰ.制備Pd-Cu/TiO2的反應(yīng)過程如下圖所示,光照使TiO2發(fā)生電荷分離,將金屬Pd沉積在TiO2表面。再用類似方法沉積Cu,得到在TiO2納米顆粒表面緊密接觸的Pd-Cu納米簇。
(1)該過程中,乙醇發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(2)請?jiān)冖谥醒a(bǔ)全光照條件下形成Pd-Cu納米簇的反應(yīng)過程示意圖_______。
Ⅱ.Pd-Cu/TiO2分步催化還原機(jī)理如圖a所示。其他條件相同,不同pH時(shí),反應(yīng)1小時(shí)后轉(zhuǎn)化率和不同產(chǎn)物在總還原產(chǎn)物中所占的物質(zhì)的量的百分比如圖b所示。
(3)該液相催化還原法中所用的還原劑是__________。
(4)i的離子方程式是__________。
(5)研究表明,OH–在Pd表面與競爭吸附,會(huì)降低Pd吸附的能力,但對Pd吸附H的能力影響不大。
①隨pH增大,N2和氨態(tài)氮在還原產(chǎn)物中的百分比均減小,原因是____________,導(dǎo)致反應(yīng)ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率降低。
②隨pH減小,還原產(chǎn)物中的變化趨勢是__________,說明Pd表面吸附的和H的個(gè)數(shù)比變大,對反應(yīng)__________(用離子方程式表示)更有利。
(7)使用Pd-Cu/TiO2,通過調(diào)節(jié)溶液pH,可將盡可能多地轉(zhuǎn)化為N2,具體方法是__________。
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