【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.電離常數(shù)Ka(HX)的數(shù)量級為10-12

B.P點對應的溶液中：c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7時，三種溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)

D.HX的電離程度大于X-的水解程度

【答案】B

【解析】

A．起始時HA溶液pH=6，則溶液中c(H+)=c(A-)=10-6mol/L，所以Ka(HA)===10-11，所以數(shù)量級不是10-12，故A錯誤；

B．P點為在HY溶液中加入10mLNaOH溶液，溶液中含有等濃度的NaY和HY，溶液顯酸性，說明HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)＞c(Na+)＞c(HY)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；

C．pH=7時，根據(jù)電荷守恒，溶液中均存在，c(Na+) =c(X-)，c(Na+)=c(Y-) ，c(Na+)=c(Z-)，三種溶液中加入的NaOH體積不等，即c(Na+)各不相同，所以c(X-)≠c(Y-)≠c(Z-)，故C錯誤；

D．當加入10mLNaOH溶液時，HX溶液中恰好反應生成等量的HX和NaX，此時溶液顯堿性，說明X-的水解程度大于HX的電離程度，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，分子中碳與氫元素的質(zhì)量比為6：1，,是同系物中最簡單的物質(zhì)。X為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答：

(1)有機物D中含有的官能團名稱是_________。

(2)A→B的反應類型是_______________。

(3)有機物X在400～500℃下轉(zhuǎn)化為A和D的化學方程式是_____________________。

(4)下列說法正確的是_______________。

A.工業(yè)上獲得A的的主要方法是催化裂化

B.將綠豆大小的鈉投入到B中，鈉塊浮在液面上，并產(chǎn)生氣泡

C.除去C中的D可以先加飽和碳酸鈉溶液再蒸餾

D.一定條件下，1molX與足量NaOH溶液反應時，最多消耗1molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4�，F(xiàn)進行如下實驗：①溶于水得無色溶液，溶液中無沉淀出現(xiàn)；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：

(1)一定不存在的物質(zhì)是_____________________；

(2)寫出加入鹽酸時沉淀消失的離子反應方程式___________________________；

(3)可能存在的物質(zhì)是___________；

(4)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

H2CO3：___________________________；

NH4HCO3 ：___________________________；

Ca(OH)2：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，0.1 mol N2（g）與0.3 mol H2（g）在恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝－akJ·molˉ1（a＞0）。下列說法正確的是

A.容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)

B.達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為零

C.相同時間內(nèi)，斷開H—H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等

D.平衡時容器內(nèi)氣體的濃度c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：

陽離子

Na＋ H＋ Ba2＋

陰離子

OH－ CO32－ SO42－

請根據(jù)下列敘述回答問題：

(1)C的化學式為_____________。

(2)A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為_______

(3)A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸

① B的化學式為_____________，鑒別溶液B中的陰離子的方法：___________________

② D溶于稀硝酸的離子方程式為________________________________

③ D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為b L，則求算E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設(shè)計了下列方案對該廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護環(huán)境。

請回答：

（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是______________________。

（2）沉淀c的化學式是__________________________。

（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是________________________。

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【題目】第四周期元素在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。請回答下列問題:

(1)基態(tài)Sc原子的價電子排布圖為___________________。

(2)Zn2+和CN-、K+可組成化合物K2Zn(CN)4,其中存在的化學鍵類型有____________；Zn(CN)42-中的配體為_______，配位原子為_____ ,與該配離子中配體等電子體的分子為___。

(3)與Br同主族的短周期元素有F、Cl,這三種元素的簡單氫化物HF、HCl、HBr的沸點從高到低的順序為___________，理由為______。

(4)Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體,汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無毒害的氣體,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空間構(gòu)型為_____。HNO3的酸性強于HNO2的原因為____________________。

(5)金屬銅采用面心立方堆積方式,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞的密度為ρg. cm-3,晶胞參數(shù)為anm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則銅原子的相對原子質(zhì)量的表達式為_______(用含有ρ、a、NA的表達式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將電石與水反應產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液

溶液紫色褪去

證明有乙炔生成

B

取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞，再加熱

溶液紅色加深

CH3COONa溶液顯堿性且存在水解平衡

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸

無紅色沉淀生成

蔗糖沒有發(fā)生水解反應生成葡萄糖

D

向Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液至過量

一段時間后溶液變渾濁

Na2S2O3在該反應中只作氧化劑

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，注明反應類型。

（1）甲苯→TNT ___________________

（2）乙烯→聚乙烯__________________

（3）1,3—丁二烯與氯氣1,4—加成__________________

（4）溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱___________________

（5）乙醇在銅催化下和氧氣反應__________________

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