Question

13．工業(yè)上可利用乙烯和水在催化劑、加熱和加壓條件下反應(yīng)制備乙醇，實驗室中可利用乙醇和濃硫酸（濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑）在170℃的溫度下反應(yīng)制備乙烯
（1）寫出乙烯和水反應(yīng)生成乙醇的化學(xué)方程式：CH₂=CH₂+H₂O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH₃CH₂OH
（2）寫出乙醇生成乙烯的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）經(jīng)預(yù)測，由乙醇生成乙烯氣體中混有碳氧化物和二氧化硫，然后將該混合氣體進行如圖所示實驗（各種試劑均足量）A中品紅溶液顏色完全退去，B中溴水顏色變淺，C中品紅溶液不變色，D中澄清石灰水變渾濁．①C中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡，②B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，③純凈氣體的化學(xué)式是CO
（4）在乙醇和濃硫酸反應(yīng)的容器中，濃硫酸的作用除了催化劑和脫水劑以外，還有吸水性、氧化性．

Answer 1

分析 （1）乙烯中含有碳碳雙鍵，一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；
（2）乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；
（3）二氧化硫能使品紅褪色，A是用品紅檢驗二氧化硫；B中是乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)且還有二氧化硫與溴水的氧化還原反應(yīng)；C是檢驗二氧化硫是否除盡；D是檢驗二氧化碳；E是吸收二氧化碳；
（4）濃硫酸具有催化劑、脫水劑、吸水劑的作用．

解答 解：（1）乙烯中含有碳碳雙鍵，在一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：CH₂=CH₂+H₂O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH₃CH₂OH，
故答案為：CH₂=CH₂+H₂O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH₃CH₂OH；
（2）乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）由乙醇生成乙烯氣體中混有碳氧化物和二氧化硫，A中品紅溶液顏色完全退去，說明混合氣體中含有二氧化硫，B中溴水顏色變淺，是乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)且還有二氧化硫與溴水的氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，溴水的顏色不褪去，說明乙烯和二氧化硫消耗完全，溴水過量，C中品紅溶液不變色，說明二氧化硫已除盡，D中澄清石灰水變渾濁是碳的氧化物二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，E是吸收二氧化碳，由于每一種試劑的量都是足量，最后得到的氣體只有一氧化碳，故答案為：檢驗二氧化硫是否除盡；加成反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；CO；
（4）濃硫酸具有催化劑、脫水劑、吸水劑、強氧化劑的作用，故答案為：吸水性、氧化性．

點評 本題考查了乙烯性質(zhì)，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)條件的書寫．