18．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．28 g C2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子總數(shù)為4NA
B．常溫常壓下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.1NA
C．15g 含有的電子數(shù)為9NA
D．2.1 g DTO中所含中子數(shù)為NA

分析 A、C2H4和C4H8的最簡式均為CH2；
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出甲基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲基中含9個電子來分析；
D、求出DTO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)DTO中含11個中子來分析．

解答 解：A、C2H4和C4H8的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，故含4NA個H原子，故A正確；
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故正極生成的氫氣的物質(zhì)的量小于0.05mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故B正確；
C、15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，而甲基中含9個電子，故1mol甲基中含9NA個電子，故C正確；
D、2.1gDTO的物質(zhì)的量為0.1mol，而DTO中含11個中子，故1molDTO中含1.1NA個中子，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是（　�。�
編號金屬（粉末狀）（mol）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度（℃）
AMg，0.16mol•L-1硝酸10mL60
BMg，0.13mol•L-1鹽酸10mL60
CFe，0.13mol•L-1鹽酸100mL60
DMg，0.13mol•L-1硫酸5mL60
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是鋅錳電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電子從鋅流向碳棒，碳棒得電子被還原
C．電池內(nèi)部的NH4+向碳棒移動
D．將NH4Cl更換為KOH能提高電池壽命和性能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準(zhǔn)備采用如圖步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：③Fe和Cu  ⑤HCl和FeCl2
（2）合并溶液通入⑥的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；．
（3）若向②中加入氫氧化鈉溶液，其實驗現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．工業(yè)上可利用乙烯和水在催化劑、加熱和加壓條件下反應(yīng)制備乙醇，實驗室中可利用乙醇和濃硫酸（濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑）在170℃的溫度下反應(yīng)制備乙烯
（1）寫出乙烯和水反應(yīng)生成乙醇的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH
（2）寫出乙醇生成乙烯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（3）經(jīng)預(yù)測，由乙醇生成乙烯氣體中混有碳氧化物和二氧化硫，然后將該混合氣體進(jìn)行如圖所示實驗（各種試劑均足量）A中品紅溶液顏色完全退去，B中溴水顏色變淺，C中品紅溶液不變色，D中澄清石灰水變渾濁．①C中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡，②B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，③純凈氣體的化學(xué)式是CO
（4）在乙醇和濃硫酸反應(yīng)的容器中，濃硫酸的作用除了催化劑和脫水劑以外，還有吸水性、氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用過量硝酸銀溶液處理0.01mol氯化鉻水溶液，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，則此氯化鉻最可能是（　�。�
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗探究離子之間是否發(fā)生了反應(yīng)．
許多離子反應(yīng)的發(fā)生實質(zhì)是溶液中某些離子濃度發(fā)生了變化（增大或減小），從而引起溶液顏色的變化、溶液導(dǎo)電性的變化等．
實驗設(shè)計：給你足夠的儀器和試劑，你能否設(shè)計實驗，探究Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液混合時發(fā)生了離子反應(yīng)？
在燒杯里加入20mL0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，再滴幾滴酚酞溶液．然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液．實驗裝置如圖（夾持儀器已去掉）
實驗現(xiàn)象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失．
請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）燈泡變暗的原因是滴定中可自由移動的離子濃度變�。�
（2）有白色沉淀生成，說明Ba2+和SO42-發(fā)生了反應(yīng)．紅色變淺說明H+和OH-發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱．
（3）當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為20mL，溶液呈淺紅色，離子反應(yīng)方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O．
（4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；
還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O
KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯血紅色，該紅色物質(zhì)是Fe（SCN）3（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由：KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3       B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③非金屬性：F＞C＞O
④金屬性性：Al＜Mg＜Na        ⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S．
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤

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