【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO﹣+H2O+SO2═HClO+HSO
B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.NaHCO3與少量的Ca（OH）2溶液反應：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+2H2O+CO
D.10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反應：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO ═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

【答案】C
【解析】解：A．次氯酸能夠氧化二氧化硫，正確的離子方程為：2ClO﹣+2H2O+2SO2═2SO42﹣+4H++2Cl﹣ ， 故A錯誤；B．反應生成的鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：2I﹣+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2 ， 故B錯誤；
C．NaHCO3與少量的Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣和碳酸鈉，反應的離子方程式為：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+2H2O+CO ，故C正確；
D．10mL 0.5mol/L的明礬溶液中含有0.005mol，含有0.01mol硫酸根離子和0.005mol鋁離子；20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液中含有0.01mol，含有0.01mol鋇離子和0.02mol氫氧根離子，硫酸根與鋇離子恰好反應生成硫酸鋇沉淀，而氫氧根離子恰好與鋁離子反應生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO ═2BaSO4↓+AlO +2H2O，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將由a mol NaHCO3和b mol NaOH組成的固體混合物放在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應后，排出氣體，冷卻后，稱量殘留固體的質(zhì)量為W g，試計算W的值可能為（　�。�
①84a+40b ②53a+40b ③66a+40b ④53（a+b）
A.①②
B.②④
C.只有④
D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學中常見的還原劑。某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。
步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1。
步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2。
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。
步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。
回答下列問題：
（1）步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為。
（2）①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是。

制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是。
②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是。
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe3＋標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀鹽酸外，還應注意的問題是。
④該實驗最終通過確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A.含0.1 molL﹣1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣
B.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO 、SiO
C. ?=10﹣12的溶液中：K+、NH 、SO 、NO
D.不能使酚酞變紅的無色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（ ）

選項

條件

離子組

離子共存判斷及反應的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO

不能大量共存，
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

B

由水電離出的H+濃度為1×10﹣12molL﹣1

NH4+、Na+、NO 、Cl﹣

一定能大量共存，NH4++H2ONH3H2O+H+

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣

不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO﹣、SO

不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組利用DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應，實驗過程如下：
①分別配制0.100 0 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。
②用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
③由計算機繪制的滴定曲線如下：

兩曲線圖起點不同的原因是；
兩曲線圖中V1V2(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，反應裝置略去）．

注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問題：

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為：________________________________；

（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：____________________________________；

（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：__________________________；

（4）A中試劑是______，D中試劑是______；

（5）E裝置的作用是_________________________；

（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲做1-氯丁烷的水解實驗，并檢驗其中的氯元素。實驗過程如下：

如圖所示，在大試管中加入5 mL 1 mol·L－1NaOH溶液和5 mL 1-氯丁烷(1-氯丁烷的沸點為77～78 ℃，密度為0.886 g·cm－3 ， 易燃)。水浴加熱該試管10 min以上，并控制加熱溫度在70～80 ℃。取2支小試管，各加入約1 mL由2%的AgNO3和3 mol·L－1硝酸按1∶1比例組成的混合溶液，用膠頭滴管吸取加熱后大試管內(nèi)的上層溶液，將此待測液逐滴加入其中一支小試管中，與另一支未加待測液的小試管內(nèi)溶液相比，有白色的渾濁物出現(xiàn)，說明1-氯丁烷與NaOH溶液反應有Cl－生成，從而證明了1-氯丁烷中含有氯元素。
請回答：
（1）請寫出1-氯丁烷水解的化學方程式：
。
（2）試管上方的玻璃導管的作用為。
（3）檢驗Cl－時，用硝酸酸化AgNO3溶液的目的是
。
（4）該裝置是有機化學實驗中常用的一套裝置，實驗室中，可以使用上述裝置制備的是（）(填序號)。
A.硝基苯
B.乙烯
C.乙酸乙酯
D.溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組擬采用苯酚和化合物B為主要物質(zhì)合成有機中同體M(C16H14O4）。
已知：I．R—COOH R—CHO；
Ⅱ．經(jīng)紅外光譜檢測研究確認，有機物M含有2個“C-O-C”結(jié)構(gòu)。且1molM與足量的銀氨溶液反應能生成4molAg。

（1）有機物B中含有的官能團名稱是。
（2）有機物B在X溶液作用下可生成乙二醇，則X為 (填化學式）。
（3）有機物C分子苯環(huán)上有兩個對位的取代基，寫出有機物C的結(jié)構(gòu)簡式_。
（4）①有機物D中不能發(fā)生的反應類型是。(選填序號，下同）
A．取代反應 b．消去反應 c加成反應 d氧化反應
②有機物Y與D互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式。
i．含有苯環(huán)，苯環(huán)上的一鹵代物有3種同分異構(gòu)體
ⅱ.能與新制的氫氧化銅懸濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀
ⅲ.1molY最多能與2molNaOH溶液反應
（5）寫出由有機物B與有機物D合成M的化學方程式。

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