【題目】

①O ②N ③S ④P

A. ②③④ B. ③ C. ①③ D. ②④

【答案】B

【解析】試題分析:1、核糖屬于糖類,元素組成:只有CH、O;

2、核酸的元素組成:C、H、ON、P;

3、核糖和核酸共有的是C、HO,核酸特有的是P,都不含有S

故選:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)D元素在周期表中的位置是______________

(2)C、B可按原子個數(shù)比1:1形成離子化合物乙的電子式___________

(3)C、D、E三種元素的離子半徑由小到大的順序是____________(用元素符號填寫)。

(4)E單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:____________________

(5)簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法:_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( 。
A.NaOH(s)
B.CH3COONa(s)
C.NH4Cl(s)
D.Na2CO3(s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用石墨作電極電解AlCl3溶液: Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

B. Na2S 和Na2SO3溶液混合: 2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-

C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 向Fe(NO3)2 和NaBr混合溶液中滴加稀 鹽酸: 6Br-+2NO3+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元東周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:

主族

周期

I A

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

2

3

4

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(填具體元素符號,下同),原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。元素⑩名稱為_____________在周期表中的位置________________。

(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_________,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是________________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程___________________,該化合物屬于_____(填“共價”或“離子”)化合物。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式________,該化合物是由_______(填“極性”、“非極性”)鍵形成的。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_________(用化學(xué)式表示)。

(6)元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________;該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液,下列敘述中正確的是(  )
A.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C.電池工作時,鹽橋中的SO42移向甲燒杯
D.外電路的電流方向是從a到b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列廚房中常見物質(zhì),溶于水之后形成的溶液能產(chǎn)生“丁達(dá)爾”效應(yīng)的是( 。
A.食醋
B.食鹽
C.淀粉
D.白糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )

①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強(qiáng)不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫有多種含氧酸,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用,其鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。

Ⅰ.硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置模擬生成過程:

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

1燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。裝置D的作用是__________________________。

2裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇_____________

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

3反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有______

a.燒杯 b.燕發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶

4為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過量,原因是_____________________

Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

5證明NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法有________________

a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定菜葡萄酒中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計(jì)算的方案如下已知滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI):

按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計(jì)算______g/L

在上述實(shí)驗(yàn)過程中,HI可能會被空氣氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________若有部分HI被空氣氧化,會導(dǎo)致測得的結(jié)果_______偏高”“ 偏低不變)。

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