Question

14．如圖中所有物質均為中學化學常見物質，F(xiàn)、H是氣體單質，Z是固體金屬單質，Y中陽離子與陰離子個數比為2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應為黃色，I是白色沉淀．

（1）寫出X、E、I的化學式：XNaHSO₃、ENaOH、IAl（OH）₃；
（2）關于Y的說法正確的是ABC；
A．Y是氧化物            B．Y是過氧化物C．Y是強電解質          D．Y是堿性氧化物
（3）寫出E+Z的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）寫出B和Y反應的化學方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（5）已知X和G的溶液反應能生成白色沉淀，試寫出該反應的離子反應方程式HSO₃^-+AlO₂^-+H₂O=SO₃^2-+Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應為黃色，均含有Na元素，Y中陽離子與陰離子個數比為2：1，與液體C反應生成氣體單質F，應是過氧化鈉與水的反應，可推知Y為Na₂O₂、C為H₂O，則E為NaOH、F為O₂，Z是固體金屬單質，與氫氧化鈉反應生成氣體單質H，故Z為Al、H為H₂、G為NaAlO₂，I是白色沉淀，則I為Al（OH）₃，J為AlCl₃．固體A與氧氣反應生成D，氣體B與過氧化鈉反應生成D，固體A與氣體B具有還原性，則A為Na₂SO₃，B為SO₂，D為Na₂SO₄，可推知X為NaHSO₃，據此解答．

解答 解：化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應為黃色，均含有Na元素，Y中陽離子與陰離子個數比為2：1，與液體C反應生成氣體單質F，應是過氧化鈉與水的反應，可推知Y為Na₂O₂、C為H₂O，則E為NaOH、F為O₂，Z是固體金屬單質，與氫氧化鈉反應生成氣體單質H，故Z為Al、H為H₂、G為NaAlO₂，I是白色沉淀，則I為Al（OH）₃，J為AlCl₃．固體A與氧氣反應生成D，氣體B與過氧化鈉反應生成D，固體A與氣體B具有還原性，則A為Na₂SO₃，B為SO₂，D為Na₂SO₄，可推知X為NaHSO₃，
（1）由上述分析可知，X為NaHSO₃，E為NaOH，I為Al（OH）₃，
故答案為：NaHSO₃；NaOH；Al（OH）₃；
（2）Y為Na₂O₂，屬于過氧化物，也屬于氧化物，含有活潑金屬元素和活潑非金屬元素，是離子化合物，屬于強電解質，故ABC正確，
故答案為：ABC；
（3）鋁與NaOH反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）B和Y反應是二氧化硫與過氧化鈉反應生成硫酸鈉，化學方程式為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，
故答案為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（5）亞硫酸氫鈉和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與亞硫酸鈉，反應離子方程式為：HSO₃^-+AlO₂^-+H₂O=SO₃^2-+Al（OH）₃↓，
故答案為：HSO₃^-+AlO₂^-+H₂O=SO₃^2-+Al（OH）₃↓．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Na、S、Al元素化合物性質與轉化，焰色反應及Y與C的反應為推斷突破口，X與B的推斷為易錯點、難點，中學基本不涉及，注意根據氧化還原反應進行推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質，題目難點中等．