分析 化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應為黃色,均含有Na元素,Y中陽離子與陰離子個數比為2:1,與液體C反應生成氣體單質F,應是過氧化鈉與水的反應,可推知Y為Na2O2、C為H2O,則E為NaOH、F為O2,Z是固體金屬單質,與氫氧化鈉反應生成氣體單質H,故Z為Al、H為H2、G為NaAlO2,I是白色沉淀,則I為Al(OH)3,J為AlCl3.固體A與氧氣反應生成D,氣體B與過氧化鈉反應生成D,固體A與氣體B具有還原性,則A為Na2SO3,B為SO2,D為Na2SO4,可推知X為NaHSO3,據此解答.
解答 解:化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應為黃色,均含有Na元素,Y中陽離子與陰離子個數比為2:1,與液體C反應生成氣體單質F,應是過氧化鈉與水的反應,可推知Y為Na2O2、C為H2O,則E為NaOH、F為O2,Z是固體金屬單質,與氫氧化鈉反應生成氣體單質H,故Z為Al、H為H2、G為NaAlO2,I是白色沉淀,則I為Al(OH)3,J為AlCl3.固體A與氧氣反應生成D,氣體B與過氧化鈉反應生成D,固體A與氣體B具有還原性,則A為Na2SO3,B為SO2,D為Na2SO4,可推知X為NaHSO3,
(1)由上述分析可知,X為NaHSO3,E為NaOH,I為Al(OH)3,
故答案為:NaHSO3;NaOH;Al(OH)3;
(2)Y為Na2O2,屬于過氧化物,也屬于氧化物,含有活潑金屬元素和活潑非金屬元素,是離子化合物,屬于強電解質,故ABC正確,
故答案為:ABC;
(3)鋁與NaOH反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)B和Y反應是二氧化硫與過氧化鈉反應生成硫酸鈉,化學方程式為:Na2O2+SO2=Na2SO4,
故答案為:Na2O2+SO2=Na2SO4;
(5)亞硫酸氫鈉和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與亞硫酸鈉,反應離子方程式為:HSO3-+AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)3↓,
故答案為:HSO3-+AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)3↓.
點評 本題考查無機物推斷,涉及Na、S、Al元素化合物性質與轉化,焰色反應及Y與C的反應為推斷突破口,X與B的推斷為易錯點、難點,中學基本不涉及,注意根據氧化還原反應進行推斷,需要學生熟練掌握元素化合物性質,題目難點中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 18.4 mol•L-1 | B. | 34.7% | C. | 20.4 mol•L-1 | D. | 31.2% |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cl2的摩爾質量是71g | |
B. | 1molCl2中所含分子數約為6.02×1023 | |
C. | 1molCl2的質量是71g•mol-1 | |
D. | 常溫常壓下,1molCl2的體積為22.4L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | pH=1的溶液:NH4+、Fe3+、CO32-、SO42- | |
B. | 含有大量AlO2-的溶液中:Fe2+、Cu2+、Cl-、Na+ | |
C. | 中性溶液中:Fe3+、Al3+、Na+、K+、NO3- | |
D. | Na2S溶液中:K+、NH4+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,該溶液中離子濃度大小關系可能為c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 0.1 mol•L-1 HA(一元酸)溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-) | |
C. | 常溫下0.1 mol/L的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是②>①>④>③ | |
D. | 常溫下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,假設溶液體積可以相加,則混合溶液中離子濃度的大小順序為c(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 銅的金屬活動性比鐵弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 | |
B. | 鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉均為混合物 | |
C. | 一定條件下,1mol苯甲醛最多能與3molH2反應 | |
D. | 乙醇、乙酸均能與NaOH稀溶液反應,因為分子中均含有官能團“-OH” |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在容量瓶中先加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸 | |
B. | 用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol•L-1)通常需要用容量瓶等儀器 | |
C. | 配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時,加入一定量H2SO4以防水解 | |
D. | 用pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 |
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