12．下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是（　　）
A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸
B．用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol•L-1）通常需要用容量瓶等儀器
C．配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4以防水解
D．用pH=1的鹽酸配制100 mL  pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

分析 A．容量瓶不能稀釋溶液；
B．在燒杯中稀釋、混合等；
C．配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，可加酸抑制陽離子水解；
D．需要量筒量取pH=1的鹽酸．

解答 解：A．容量瓶不能稀釋溶液，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；
B．用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol•L-1）通常需要用燒杯、玻璃棒等，故B錯誤；
C．配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，可加酸抑制陽離子水解，且不引入雜質(zhì)，應(yīng)加硫酸防止水解，故C正確；
D．配制溶液時先計算，再選量筒量取pH=1的鹽酸，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握溶液配制實(shí)驗(yàn)、儀器的使用、實(shí)驗(yàn)技能為解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．如圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是固體金屬單質(zhì)，Y中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)為黃色，I是白色沉淀．

（1）寫出X、E、I的化學(xué)式：XNaHSO3、ENaOH、IAl（OH）3；
（2）關(guān)于Y的說法正確的是ABC；
A．Y是氧化物            B．Y是過氧化物C．Y是強(qiáng)電解質(zhì)          D．Y是堿性氧化物
（3）寫出E+Z的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）寫出B和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4；
（5）已知X和G的溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式HSO3-+AlO2-+H2O=SO32-+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們有如圖反應(yīng)關(guān)系．下列說法錯誤的是（　　）
A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)污染．則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO
B．若A、B、C分別為C（s）、CO（g）和CO2（g），且通過與O2（g）反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化．在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H1、△H 2、△H 3，則它們之間的關(guān)系為△H 2=△H1+△H 3
C．若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Na+O2↑
D．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17.92L SO2氣體通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中：4SO2+5OH-═SO32-+3HSO3-+H2O
C．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D．用KI-淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)食用鹽是否為加碘食鹽：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．按要求填空：
（1）NaOH 的電離方程式：NaOH=Na++OH-
（2）HCl的電離方程式：HCl=H++Cl-
（3）Na2CO3的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-
（4）三氧化硫（SO3）與足量NaOH的反應(yīng)的方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
（5）氫氧化鋁中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反應(yīng)的原理：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．我國科學(xué)家近期研究發(fā)現(xiàn)．NaHCO3可顯著結(jié)合癌細(xì)胞中乳酸電離出的H+，從而間接地“餓死”癌細(xì)胞，下列說法中不正確的是（　　）
A．NaHCO3為弱電解質(zhì)B．H2CO3的酸性弱于乳酸
C．NaHCO3也可以用來治療胃酸過多D．NaHCO3固體中含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.4NA
B．0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3 NA
C．15.6 g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿佛加德羅常數(shù)（NA）無關(guān)的組合是：（　　）
①相對原子質(zhì)量（Mr）  ②摩爾質(zhì)量（M）  ③原子半徑（r）  ④鍵能（E）  ⑤物質(zhì)的量（n）  ⑥化學(xué)反應(yīng)速率（v）  ⑦氣體摩爾體積（Vm）  ⑧溶解度（S）  ⑨燃燒熱（△H）  ⑩溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）
A．①③⑧⑩B．②④⑤⑥⑦⑨C．①②③④⑤D．⑥⑦⑧⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列對物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．純堿、燒堿、熟石灰、堿式碳酸銅都是堿
B．牛奶、豆?jié){、雞蛋清溶液、食醋均為膠體
C．H2SO4、NaOH、NaNO3、Na2O都是電解質(zhì)
D．風(fēng)化、鈍化、皂化、焰色反應(yīng)都是化學(xué)變化

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同步練習(xí)冊答案