15.下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是( 。
A.(5)(2)(1)(3)(4)B.(2)(5)(3)(4)(1)C.(5)(3)(4)(1)(2)D.(1)(5)(3)(4)(2)

分析 先判斷裝置是原電池還是電解池,再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢比較,作原電池負(fù)極和電解池陽極的金屬易被腐蝕,作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護,金屬腐蝕快慢順序是:電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護腐蝕措施的腐蝕.

解答 解:根據(jù)圖知,(2)(3)裝置是原電池,在(2)中,金屬鐵做負(fù)極,(3)中金屬鐵作正極,做負(fù)極的腐蝕速率快,并且兩個電極金屬活潑性相差越大,負(fù)極金屬腐蝕速率越快,正極被保護,并且原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕,所以(2)>(3),
(4)(5)裝置是電解池,(4)中金屬鐵為陰極,(5)中金屬鐵為陽極,陽極金屬被腐蝕速率快,陰極被保護,即(5)>(4),
根據(jù)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護腐蝕措施的腐蝕,并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率,
所以鐵腐蝕快慢順序為:(5)>(2)>(1)>(3)>(4);
故選:A.

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護,明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵,知道作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬易被腐蝕,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.(4-羥基香豆素)是合成藥物的重要中間體,其兩條合成途徑如圖:

已知:①F的結(jié)構(gòu)簡式為;②( X=O,N,S;R為烴基); ③RCOOR+2R′OH→R′COOR′+2ROH
回到下列問題:
(1)關(guān)于4-羥基香豆素的說法正確的是ac.(填標(biāo)號)
a.能使溴水褪色                  b.1mol 該物質(zhì)最多能與4mol NaOH反應(yīng)
c.分子內(nèi)最多有9個碳原子共平面  d.屬于苯的同系物
(2)A生成B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),D的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)I的名稱為丙二酸.
(4)寫出G生成H的化學(xué)方程式
(5)滿足下列所有條件的F(結(jié)構(gòu)簡式見已知)的同分異構(gòu)體的數(shù)目有12種;
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   b.屬于苯的二取代物   c.只含有一個環(huán)
寫出上述異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式
(6)結(jié)合已有知識、信息并參照上述合成路線,以丙醇為起始原料(無機試劑任選)設(shè)計制備   的合成路線.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在某澄清透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( 。
A.NH4+、Cl-、Fe3+、K+B.Na+、SO32-、K+、Cl-
C.MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s )+O2 ( g )=SO2 ( g )△H=-297.23kJ/mol (反應(yīng)在298K,101kPa下發(fā)生)分析下列說法不正確的是(  )
A.標(biāo)況下,燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
B.S ( g )+O2 ( g )=SO2 ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJ
C.S ( g )+O2 ( g )=SO2 ( g )  放出的熱量小于297.23 kJ
D.形成1 mol SO2 的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.醋酸溶液中加入燒堿溶液:H++OH-═H2O
C.Ba(OH)2與 H2SO4反應(yīng)到恰好沉淀完全:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D.向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法或做法正確的是( 。
A.金屬鈉投入到硫酸銅的溶液中不能置換得到銅單質(zhì)
B.金屬鈉著火燃燒時,可以用水滅火
C.鋁比鐵活潑,所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D.正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式正確的是(  )
A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B.硫酸氫鈉碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O
C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2+2OH-+CO2?CO32-+H2O
D.向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸:2H++SO42-+Ba2++2OH-?BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.已知還原性:I->Fe2+>Br-.向含有Cl-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol (其余為Na+)的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣,通入氯氣的體積和相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是( 。
A.B.
C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法中正確的是( 。
A.1molOH-的質(zhì)量為17g•mol-1
B.0.5mol H2所占體積約為11.2L
C.等質(zhì)量的金剛石和晶體硅所含原子個數(shù)之比為7:3
D.1mol NaCl固體溶于0.5L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案