10.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.醋酸溶液中加入燒堿溶液:H++OH-═H2O
C.Ba(OH)2與 H2SO4反應(yīng)到恰好沉淀完全:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D.向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A.碳酸鈣為難溶物,離子方程式中不能拆開;
B.醋酸為弱酸,離子方程式中醋酸需要保留分子式;
C.氫離子、氫氧根離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤,不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成;
D.碳酸氫鈉少量,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水.

解答 解:A.碳酸鈣不能拆開,正確的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A錯(cuò)誤;
B.醋酸溶液中加入燒堿溶液,反應(yīng)生成醋酸鈉和水,醋酸不能拆開,正確的離子方程式為:+OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-,故B錯(cuò)誤;
C.Ba(OH)2與 H2SO4反應(yīng)到恰好沉淀,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,正確的離子方程式為:Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷,為高考的高頻題,題目難度不大,注意掌離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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請(qǐng)回答:
(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu;
(2)沉淀b的化學(xué)式是Fe(OH)3
(3)沉淀c的化學(xué)式是BaCO3
(4)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.某反應(yīng)為:3NaClO+1Cr2(SO43+10NaOH═2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O
(1)配平上述方程式;用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)反應(yīng)中還原劑是Cr2(SO43 (填化學(xué)式),被還原的元素是Cl(填元素符號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.填寫下列反應(yīng)的主要產(chǎn)物:
(1)CH3CH2-OH+Na→2CH3CH2ONa+H2
(2)+3Br2+3HBr
(3)CH3CHO+Ag(NH32OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(4)+H-O-CH2CH3$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
(5)+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是( 。
A.(5)(2)(1)(3)(4)B.(2)(5)(3)(4)(1)C.(5)(3)(4)(1)(2)D.(1)(5)(3)(4)(2)

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2.下列敘述不正確的是( 。
A.氫氣在氯氣中安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口出現(xiàn)的“霧氣”是鹽酸小液滴
B.漂白粉溶液中滴入少量鹽酸,可增強(qiáng)其漂白效果
C.鈉在空氣中燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成白色的Na2O的固體
D.鐵絲在氯氣中燃燒,生產(chǎn)棕紅色的煙,氯化鐵的水溶液呈黃色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列敘述中,正確的是( 。
A.過氧化鈉加入到紫色石蕊試液中,紫色石蕊先變紅后褪色且有氣泡產(chǎn)生
B.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
C.硅、氯、硫、氮、鈉元素在自然界只有化合態(tài)沒有游離態(tài)
D.濃硝酸有氧化性,稀硝酸沒有氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.鉛蓄電池是常見的二次電池,電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.放電時(shí)PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少
C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4
D.充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

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