19．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液與足量鹽酸混合：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O
B．Na2CO3溶液中通入CO2氣體：CO${\;}_{3}^{2-}$+CO2+H2O═2HCO${\;}_{3}^{-}$
C．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體與Ca（OH）2固體混合制NH3：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO

分析 A．碳酸氫鈣為可溶性鹽，拆成離子形式；
B．反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．氯化銨固體、氫氧化鈣固體書寫離子方程式應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二氧化硫能夠被次氯酸根離子氧化生成硫酸根離子．

解答 解：A．Ca（HCO3）2溶液與足量鹽酸混合，離子方程式：HCO3-+H+═+CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3溶液中通入CO2氣體，離子方程式：CO${\;}_{3}^{2-}$+CO2+H2O═2HCO${\;}_{3}^{-}$，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體與Ca（OH）2固體混合制NH3，離子方程式：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NaClO溶液中通入過量SO2氣體的離子反應(yīng)為ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+SO42-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式書寫，明確離子方程式書寫方法及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如圖所示．

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解．
②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
請回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是+6．
（2）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
（3）濾渣1為紅褐色的固體，濾渣1的成分是（填名稱）氫氧化鐵，濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學(xué)式）NaAlO2、Na2SiO3．
（4）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）寫出由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是加硫酸酸化．
（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是（　�。�
A．該原子位于第三周期，ⅤA族B．該原子位于第五周期，ⅢB族
C．該原子位于第三周期，ⅤB族D．該原子位于第五周期，ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；D位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E位于ds區(qū)，且原子的最外層電子數(shù)與A的相同．
請回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）E的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是3d104s1．
（3）B、C兩元素均可形成含18個(gè)電子氫化物分子，其氫化物分子分別以X、Y表示．
①X、Y的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵．
②B元素形成的另一種氫化物Z，其分子中含14個(gè)電子．Z中B原子的雜化方式為sp2，σ鍵和π鍵之比為5：2．
（4）C、E兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．C原子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．過渡金屬元素鐵、鈷、鎳性質(zhì)相近，通常稱為鐵系元素（鐵磁性物質(zhì)）．
（1）活性Ni催化劑使用長久后會(huì)部分轉(zhuǎn)化為Ni2O3而降低催化效率．一種Ni再生的方法是：先用CO將含有Ni和Ni2O3的催化劑還原得到粗鎳；再在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）4；最后在180℃的溫度下使Ni（CO）4重新分解產(chǎn)生活性Ni．
①若某鎳離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則該鎳離子中Ni元素的化合價(jià)為+3．
②Ni（CO）4是一種無色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．請寫出一種由第2周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式．
（2）如圖為三種不同晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖：

①圖I為γ-Fe結(jié)構(gòu)中每個(gè)鐵原子周圍距離最近且相等的鐵原子數(shù)目為12．
②圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為NiTe2．
③圖III是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3mol或3NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則在該溶液中不能大量存在的離子組是（　�。�
①K+、NH4+、F-；②K+、Ba2+、Cl-；③K+、Na+、I-；④K+、Na+、ClO-．
A．①②③④B．只有②③④C．只有①③④D．只有②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．稱四份0.50g鋅，按下列要求分別盛于四支試管里，塞上帶導(dǎo)管的塞子，每隔一段時(shí)間分別測定生成氫氣的體積．
①0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸；
②0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g銅片；
③0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g銅粉；
④0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.39g膽礬（相當(dāng)于0.1g銅）．
下列說法不正確的是（　�。�
A．生成氫氣的速率從快到慢為④③②①
B．四組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后生成氫氣的總量相等
C．四組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后鋅均無剩余
D．四組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后所得的硫酸鋅的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)冰的說法中，正確的組合是（　�。�
①水分子間既有氫鍵又有范德華力；
②每個(gè)水分子處在另外四個(gè)水分子所圍成的四面體中；
③每個(gè)O原子處在四個(gè)H原子所圍成的四面體中；
④冰的結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的；
⑤冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵
⑥每個(gè)水分子平均擁有四個(gè)氫鍵．
A．除⑥外B．除④外C．除④⑤⑥外D．全對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．若要使1mol 甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的4種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為（　　）
A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol

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