8．下列有關(guān)冰的說法中，正確的組合是（　�。�
①水分子間既有氫鍵又有范德華力；
②每個水分子處在另外四個水分子所圍成的四面體中；
③每個O原子處在四個H原子所圍成的四面體中；
④冰的結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的；
⑤冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵
⑥每個水分子平均擁有四個氫鍵．
A．除⑥外B．除④外C．除④⑤⑥外D．全對

分析 ①水分子與水分子間存在氫鍵又有范德華力；
②水分子中氧原子按sp3方式雜化，每個水分子都可以與另外四個水分子形成氫鍵，而氫鍵具有方向性；
③水分子中氧原子按sp3方式雜化，所以每個O原子處在四個H原子所圍成的四面體中；
④氫鍵具有方向性和飽和性；
⑤分子內(nèi)H和O原子之間的作用力是σ鍵，而分子間H和O原子之間的作用力是氫鍵；
⑥每個水分子含有兩個O-H鍵，所以冰中平均每個水分子可形成2個氫鍵．

解答 解：①水分子與水分子間存在氫鍵又有范德華力，所以水分子間既有氫鍵又有范德華力，故正確；
②水分子中氧原子按sp3方式雜化，每個水分子都可以與另外四個水分子形成氫鍵，而氫鍵具有方向性，所以每個水分子與另外四個水分子形成四面體，故正確；
③水分子中氧原子按sp3方式雜化，所以每個O原子處在四個H原子所圍成的四面體中，故正確；
④氫鍵具有方向性和飽和性，所以冰的結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的，故正確；
⑤分子內(nèi)H和O原子之間的作用力是σ鍵，而分子間H和O原子之間的作用力是氫鍵，所以冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵，故正確；
⑥每個水分子含有兩個O-H鍵，所以冰中平均每個水分子可形成2個氫鍵，而不是4個，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查了晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分子晶體，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意冰的分子結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鈉和鉀是活潑的堿金屬元素，鈉和鉀及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）將0.01mol下列物質(zhì)①Na2O2②Na2O�、跱a2CO3④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）①=②＞③＞④；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時其負極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2；
（3）現(xiàn)有一Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg，則該混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{62a-168b}{62a}$；
（4）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．則該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是0.75（mol/L）（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與足量鹽酸混合：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O
B．Na2CO3溶液中通入CO2氣體：CO${\;}_{3}^{2-}$+CO2+H2O═2HCO${\;}_{3}^{-}$
C．實驗室用NH4Cl固體與Ca（OH）2固體混合制NH3：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　　）
A．次氯酸的電離方程式：HClO?H++ClO-
B．鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+
D．NaHS水解的離子方程式：HS-+H2O?H3O+S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．合成氨反應(yīng)中，斷開1molN≡N鍵，同時生成6molN-H鍵，達化學(xué)平衡狀態(tài)
B．有氣體參與的可逆反應(yīng)中，當反應(yīng)容器中的壓強保持不變時，達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．當反應(yīng)物或生成物在混合物中的百分含量保持不變時，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫是因為高溫下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比低溫時高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．據(jù)新華社2009年5月9日電，國務(wù)院總理溫家寶主持召開國務(wù)院常務(wù)會議，會上通過了我國2009年將投入大量資金發(fā)展新能源汽車，支持節(jié)能、環(huán)保、安全等關(guān)鍵技術(shù)開發(fā)，為我國社會經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展打下良好基礎(chǔ)，為今后改善環(huán)境、提升民眾的生活質(zhì)量具有極為重要的意義．請回答下列問題：
（1）氫能是理想的清潔能源，也是氫氧燃料電池的必不可少的物質(zhì)．請回答下列問題．
①下列說法不正確的是C．
A．太陽光催化分解水制氫比電解水制氫更為科學(xué)
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境
C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池負極電極反應(yīng)相同
D．氫氧燃料電池正極獲得8mol電子，負極需要8g氣體
②利用MnFe2O4為催化劑，通過兩步反應(yīng)使水分解制氫氣，第一步反反應(yīng)為：MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$
則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑（條件不寫）．
③一種新能源汽車，使用了以碳納米管為儲氫介質(zhì)的燃料電池，電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法不正確的是D．
A．放電過程中整個體系內(nèi)KOH濃度不變
B．放電時負極附近pH減小
C．放電時電池正極的電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
D．放電時，電池反應(yīng)為2H2+O2→2H2O
（2）熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量（燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)），下表是幾種物質(zhì)在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)．已知：管道煤氣（47g/m3H2、625g/m3CO）價格為1.00元/m3，天然氣（714g/m3CH4）的價格為2.50元/m3．
物質(zhì)H2COCH4
熱值/kJ•g-11431056
①根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，H2是最理想的燃料．
②家庭使用管道煤氣和天然氣，天然氣 更經(jīng)濟合算．
③表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用乙醇為原料制取乙二醇，可行的反應(yīng)途徑是（　�。�
A．氧化反應(yīng)→加成反應(yīng)→水解反應(yīng)B．取代反應(yīng)→水解反應(yīng)→加成反應(yīng)
C．消去反應(yīng)→酯化反應(yīng)→水解反應(yīng)D．消去反應(yīng)→加成反應(yīng)→水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HnXOm，這種元素的氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為（　�。�
A．8-2m+nB．2m-nC．2m-n-8D．n-2m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如右圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．原溶液中c（H+）=0.1mol/LB．x與y的差值為0.01 mol
C．原溶液中c（Cl-）=0.75 mol/LD．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1

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