5．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中只能含有離子鍵
B．共價化合物中可能含有離子鍵
C．含有離子鍵的化合物一定屬于離子化合物
D．含共價鍵的化合物一定是共價化合物

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，離子化合物中可含共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．離子化合物中可能含有離子鍵、共價鍵，如NaOH，故A錯誤；
B．共價化合物中一定不能含離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，故不錯哇；
C．含離子鍵的一定為離子化合物，故C正確；
D．含共價鍵的可能為離子化合物，如NaOH，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子化合物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未電離的弱酸分子（HA）的物質(zhì)的量與電離生成的陰、陽離子總物質(zhì)的量之比為4.5：1，則此溶液（　�。�
A．電離度α為10%B．α=20%
C．pH=1D．c（OH-）=1×10-12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．原理為2CaO（s）+2SO2（g）+O2（g）?2CaO4（s）
T1℃時，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO（s），并通入2molSO2（g）和1molO2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，2min時達(dá)平衡，此時CaSO4（s）為1.8mol．0～2min內(nèi)，用SO2（g）表示的該反應(yīng)的速率v（SO2）=0.09mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有機(jī)物A分子式為C10H12O5，是最常用的食用油抗氧化劑．可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基．C的結(jié)構(gòu)可表示為：（其中：-X、-Y均為官能團(tuán)）

請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OHC中含有的官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，高聚物E的鏈節(jié)為
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
（4）從分子結(jié)構(gòu)上看，A作為食用油抗氧化劑的主要原因是c
a．含有苯環(huán)              b．含有羰基             c．含有酚羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有以下說法：①氯原子和氯離子性質(zhì)一樣�、�+7價的氯只具有氧化性　③氯原子比氯離子多一個電子�、苈葰饩哂醒趸�，不具有還原性　⑤氯原子比氯離子半徑小�、薷呗人崾亲罡邇r含氧酸中酸性最強(qiáng)的，其中說法正確的是（　�。�
A．③⑤⑥B．①②③C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物，其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?nbsp;HZO4＞H2YO4＞H3XO4，判斷下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑按X、Y、Z的順序增大
B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱
C．元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下列有機(jī)物屬于芳香族化合物的是①②③④⑥⑦⑧，屬于芳香烴的是②③④⑦⑧，屬于苯的同系物②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．同溫下，等濃度的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③NH4Cl溶液，c（NH4+）由大小的順序?yàn)棰伲劲冢劲郏?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如表列出了A～R十二種元素在周期表中的位置：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1J
2EKF
3ACDIGR
4BH
請用相應(yīng)的化學(xué)符號和化學(xué)用語回答下列問題：
（1）其中單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，最活潑的金屬元素是K；
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是NaOH；其中J與F按原子個數(shù)1：1所成的化合物的電子式為．
（3）A、B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為K+＞Na+＞Mg2+；
（4）元素G的氣態(tài)氫化物比元素H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．元素K和I的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的是NH3（填化學(xué)式）．其原因是氨氣分子之間存在氫鍵．
（5）元素G的單質(zhì)溶于元素A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的化學(xué)式為NaClO，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（6）元素B、C、D的簡單陽離子的氧化性比較Al3+＞Mg2+＞Na+．（填離子符號）
（7）1g元素J的單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)氧化物時放出的熱量為142.9KJ，寫出元素J的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1 ．

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