20．下列反應(yīng)：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．8：3B．3：6C．3：2D．3：8

分析 反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：在2NH3+3Cl2=6HCl+N2反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯元素被還原，氯氣是氧化劑，氨氣中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，氮元素被氧化，氨氣是還原劑，根據(jù)方程式可知，氯氣全部被還原，氨氣只有2mol被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子守恒的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．25℃，1.01×105Pa，22.4LSO2中含有的原子數(shù)為3NA
B．1 mol S2-中的電子數(shù)為18NA
C．7.8gNa2O2加入足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為l mol的二氧化硫、CCl4的體積均約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．稀鹽酸除鐵銹：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
C．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．0.5 mol O3的質(zhì)量為16 gB．32 g O2中含有的氧分子數(shù)為2NA
C．1 g H2中含有電子數(shù)為1NAD．3.01×1023個(gè)銅原子的質(zhì)量為64 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．都易溶于水，相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉
B．水溶液都呈堿性，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液
C．碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)，碳酸氫鈉受熱易分解
D．碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以用澄清石灰水鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在氯化鋁溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣溶解且有氫氧化鋁沉淀出來(lái)，并放出大量的二氧化碳，其原理是氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，存在水解平衡，水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解使溶液呈酸性，加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣能夠與氫離子反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，所以會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w；若在上述混合物中加入氫氧化鈉溶液，未見(jiàn)氫氧化鋁有明顯的溶解現(xiàn)象，其是氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈣沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．FeCl3溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
B．Ba（OH）2溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．AlCl3溶液加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．Na2O與水混合生成燒堿：O2-+H2O═2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol X和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）$?_{△}^{催化劑}$2Z（g）△H=-197.74kJ/mol），4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c（X）=0.2mol•L-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡時(shí)，再充入1molX，該反應(yīng)的△H變大
B．用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）
C．再向容器中充入1molZ，達(dá)到新平衡，n（X）：n（Y）=2：1
D．4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在銅-鋅-硫酸構(gòu)成的原電池中，工作一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡冒出B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中硫酸的物質(zhì)的量不斷減小D．電解液的pH保持不變

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