Question

2．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入2molN₂和6molH₂，發(fā)生如下反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H＜0，5min后平衡測(cè)得c（NH）₃=0.5mol/L
（1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．溫度升高，則K值變小．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）若平衡時(shí)，移走1molN₂和3molH₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)c（NH₃）＜0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；
（2）移走1molN₂和3molH₂，若平衡不移動(dòng)，c（NH₃）=0.25mol/L，但體積、溫度不變時(shí)，物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則K變小，
故答案為：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；變�。�
（2）平衡測(cè)得c（NH）₃=0.5mol/L，移走1molN₂和3molH₂，若平衡不移動(dòng)，c（NH₃）=0.25mol/L，但體積、溫度不變時(shí)，物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，則再達(dá)平衡時(shí)c（NH₃）＜0.25mol/L，
故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，為高頻考點(diǎn)，把握K的意義及影響因素、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（2）中壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，題目難度不大．