【題目】臭氧()在催化下能將煙氣中的、分別氧化為和,,也可在其他條件下被還原為。
(1)中心原子軌道的雜化類型為__________;的空間構(gòu)型為__________(用文字描述)。
(2)與分子互為等電子體的一種陰離子為__________(填化學(xué)式)。
(3)分子中鍵與鍵的數(shù)目比 __________。
(4)與反應(yīng)生成的中,以原子與形成配位鍵。請在結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補填缺少的配體_________。
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【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法,其流程示意圖如下:
(1)若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2,寫出煅燒時發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
(2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是___________。
(3)常溫下,取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分?jǐn)嚢。若反?yīng)后測得溶液的pH=4,則此時溶液中c( S2-)=___mol·L-1。
(已知:常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20)
(4)①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去,汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值)有關(guān)(如圖所示)。為使除汞效果最佳,應(yīng)控制的條件是:x=___,pH控制在___范圍。
②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L-1的硫化鈉,與紙張漂白后的廢水(含0.002 mol·L-1NaClO)按1:2的體積比混合,能同時較好處理兩種廢水,處理后的廢水中所含的主要陰離子有_____。
(5)常溫下利用Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化,可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為___________。
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【題目】欲測定含少量的小蘇打固態(tài)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實驗室常用僅器。
按要求回答下列問題:
(1)方法一的操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒,還需要____________、____________;操作2的名稱是____________該過程選擇的指示劑是____________;該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________[用如圖數(shù)據(jù)填寫含m、)的表達(dá)式]。
(2)方法二中需要加入試劑A將離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。為提高實驗的精度,在下列供選試劑中,試劑A的最佳選擇為____________(填編號)。
a. b. c. d.
該方法中操作2的名稱是____________;操作3的名稱是____________;如何判斷操作3目的己經(jīng)達(dá)到:________________________。方法二中需要用到的定量儀器為____________。
(3)方法三中實驗裝置,如何檢驗裝置氣密性:________________________;裝置中使用Y型管的優(yōu)點是________________________;若實驗中讀數(shù)時量氣管中液面位置如圖所示,則測定結(jié)果將____________(填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”),如有影響應(yīng)該如何調(diào)整?____________(若認(rèn)為無影響可不回答此題)
(4)方法四的實驗原理是____________(用化學(xué)方程式表示),實驗中需測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________。
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【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(用代表)。回答下列問題:
(1)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能()。第二周期部分元素的變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的自左而右依次增大的原因是__________;氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是_________。
(2)經(jīng)射線衍射測得化合物的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①從結(jié)構(gòu)角度分析,中兩種陽離子的相同之處為__________,不同之處為__________。(填標(biāo)號)
A 中心原子的雜化軌道類型 B 中心原子的價層電子對數(shù)
C 立體結(jié)構(gòu) D 共價鍵類型
②中陰離子中的鍵總數(shù)為__________個。分子中的大鍵可用符號表示,其中代表參與形成大鍵的原子數(shù),代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)則中的大鍵應(yīng)表示為__________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為、__________、__________。
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【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 1 mol甲分子內(nèi)含有10 mol共價鍵
B. 由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種
D. 分子丁是不可能合成的
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【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和熱為57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的 稀溶液混合,則放出的熱量大于57.3 kJ
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【題目】目前,國家電投集團(tuán)正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵-鉻液流電池儲能示范電站。鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是
A.放電時a電極反應(yīng)為 Fe 3++e- =Fe2+
B.充電時b電極反應(yīng)為 Cr3++e- =Cr2+
C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.該電池?zé)o爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對較低
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【題目】控制適當(dāng)?shù)臈l件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
A.反應(yīng)開始時,乙中電極反應(yīng)為2I--2e-=I2
B.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原
C.電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.平衡時甲中溶入FeCl2固體后,電流計指針不偏轉(zhuǎn)
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【題目】恒溫恒容下,向2L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g),發(fā)生反應(yīng):MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
2 | 0.80 | ||
4 | 1.20 |
下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=0.6molL-1min-1
B.反應(yīng)在2~4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
C.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO,到達(dá)平衡時n(CO2)<0.60mol
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