【題目】實(shí)驗(yàn)室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

(1)寫出制備氯氣的離子方程式: ______ ;

(2)為了得到純凈、干燥的氯氣,此裝置還需增加凈化裝置,請根據(jù)氣體的流動方向,依次按順序選擇所用的裝置,正確的選項(xiàng)是 ______ ;

(3)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol,其主要原因有:① ______ ;② ______

(4)多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______ ;

【答案】 MnO2+4H+2ClMn2++Cl2↑+2H2O DB 濃鹽酸揮發(fā) 濃鹽酸反應(yīng)后濃度下降而與MnO2不反應(yīng) I,II

【解析】(1)寫出制備氯氣的離子方程式:MnO2+4H+2ClMn2++Cl2↑+2H2O;(2)濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,濃硫酸具有吸水性依次通過飽和食鹽水、濃硫酸除去氯化氫和水蒸氣;故選:DB;(3)二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng),反應(yīng)過程中消耗氯化氫,同時濃鹽酸易揮發(fā),導(dǎo)致鹽酸濃度降低變?yōu)橄←}酸,不再與二氧化錳反應(yīng);(4)氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,用排飽和食鹽水法可以存貯氯氣,所以裝置I,II都可以用來多余的氯氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

X

Y

Z

NaOH溶液

NH4HCO3

稀硫酸

KOH溶液

SO2

濃硫酸

O2

N2

H2

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 . 若用KMnO4氧化上述 HCl.其反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1mol KMnO4完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液的體積為2L,則所得產(chǎn)物中Cl的物質(zhì)的量濃度為
(3)8mol HCl完全反應(yīng),產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是()

A. 鈉與W可能形成Na2W2化合物

B. ZY組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電

C. W得電子能力比Q強(qiáng)

D. X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型冠狀病毒對紫外線和熱敏感,有些方法還是可以有效滅活病毒的,下列做法錯誤的是(

A.56℃以上加熱30min

B.95%的酒精

C.含氯消毒劑(如84消毒液)

D.過氧乙酸和氯仿等脂溶劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各題:

(1)實(shí)驗(yàn)裝置:

填寫所示儀器名稱:B__________

(2)實(shí)驗(yàn)步驟:

連接儀器、_____________、加藥品后,打開 a、然后滴入濃硫酸,加熱

(3)問題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________;試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng),能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性___(填 “能”或“否”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以SO2為原料,通過下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中不正確的是

A. 該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用

B. 在電解過程中,電解槽陰極附近溶液的pH變大

C. 原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素及相應(yīng)化學(xué)式回答問題:

(1)f在周期表中的位置是________________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):____________;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:______________。

(3)y形成的最簡單氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化合物,單質(zhì),混合物,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是( )

化合物

單質(zhì)

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

燒堿

液態(tài)氧

冰水混合物

醋酸

三氧化硫

B

生石灰

白磷

膽礬

氧化鋁

氯氣

C

干冰

氨水

石灰石

酒精

D

空氣

氮?dú)?/span>

小蘇打

氯化銅

硫酸鋇

A. A B. B C. C D. D

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