【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 . 若用KMnO4氧化上述 HCl.其反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1mol KMnO4完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液的體積為2L,則所得產(chǎn)物中Cl的物質(zhì)的量濃度為
(3)8mol HCl完全反應(yīng),產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為

【答案】
(1)11.9mol/L
(2)1.5mol/L
(3)56L
【解析】解:(1)質(zhì)量分數(shù)36.5%,密度為1.19g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度= =11.9mol/L, 所以答案是:11.9;
·(2)

2KMnO4+

16HCl(濃)

=

2KCl+

2MnCl2+

5Cl2↑+

8H2O

2

2

2

1mol

1mol

1mol

所得產(chǎn)物中Cl的物質(zhì)的量n(Cl)=n(KCl)+2n(MnCl2)=1mol+2mol=3mol,則所得產(chǎn)物中Cl的物質(zhì)的量濃度為 =1.5mol/L,
所以答案是:1.5mol/L;
·(3)8mol HCl完全反應(yīng),令生成的氯氣的物質(zhì)的量為x,則:

2KMnO4+

16HCl(濃)

=

2KCl+

2MnCl2+

5Cl2↑+

8H2O

16

5

8mol

x

故x= =2.5mol,故氯氣的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L,
所以答案是:56L.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是(

A.原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從IIIB族到IIB10個縱行的元素都是金屬元素

C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3

B.可以用澄清石灰水鑒別CO2SO2

C.將少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀

D.不能用排水法收集SO2、NO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】誤食重金屬鹽會使人中毒,可以解毒的急救措施是( 。
A.服大量食鹽水
B.服用葡萄糖
C.服用適量的瀉藥
D.服用雞蛋清

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 . 在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是 . ②Y電極上的電極反應(yīng)式為
③要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則需加入(或通入)
(2)如果要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則: ①X電極的材料是 , 電極反應(yīng)式為
②Y電極的材料是 , 電極反應(yīng)式為 . (說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向400mL 稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出 NO氣體 8.96L(標準狀況),同時溶液質(zhì)量增加 13.2g。下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)后的溶液中 c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2

B. 原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是 0.4 mol

C. 原溶液中 HNO3 的濃度是 4.0 mol/L

D. 反應(yīng)后的溶液中還可溶解 4.8g 銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏,以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。

1反應(yīng)的離子方程式為_____________,該反應(yīng)的氧化劑是________________

2反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

3反應(yīng)是在45~50的條件下進行的,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

4堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O為測定某堿式氯化銅的組成某實驗小組進行下列實驗

稱取樣品9.30g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;

25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得到AgCl固體1.435g;

另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH4~5用濃度為0.40mol·L-1EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點消耗標準溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式為___________(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實驗裝置如圖所示:

(1)寫出制備氯氣的離子方程式: ______ ;

(2)為了得到純凈、干燥的氯氣,此裝置還需增加凈化裝置,請根據(jù)氣體的流動方向,依次按順序選擇所用的裝置,正確的選項是 ______ ;

(3)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol,其主要原因有:① ______ ;② ______

(4)多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______ ;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、qr是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無色無味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑:ZYX

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YX

C. mn、r都含有離子鍵和共價鍵

D. m、n、t都能破壞水的電離平衡

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