18．引燃密閉窒器中的已烷和O2組成的混合氣，發(fā)生不完全燃燒，在120℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)分別是108kPa和156kPa，判斷這一燃繞反應(yīng)迸行的主要方向是（　�。�
A．C6H14+9O2→CO+5CO2+7H2OB．C6H14+7O2→5CO+CO2+7H2O
C．C6H14+8O2→3CO+3CO2+7H2OD．2C6H14+15O2→8CO+4CO2+14H2O

分析 由pV=nRT可知，等溫定容條件下，P與n 成正比關(guān)系，120℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)分別是108kPa和156kPa，壓強(qiáng)之比是$\frac{108}{156}$=9：13，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比也是9：13，注意該溫度下水為氣體，結(jié)合方程式中計(jì)量數(shù)來(lái)解答．

解答 解：由pV=nRT可知，等溫定容條件下，P與n 成正比關(guān)系，120℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)分別是108kPa和156kPa，壓強(qiáng)之比是$\frac{108}{156}$=9：13，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比也是9：13，
A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量比為9：（1+5+7）=9：13，故A選；
B．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量比為7：（1+5+7）=7：13，故B不選；
C．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量比為8：（3+3+7）=8：13，故C不選；
D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量比為15：（8+4+14）=15：26，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中壓強(qiáng)與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意120℃時(shí)水是氣態(tài)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是（　�。�
A．少量鐵與稀硫酸反應(yīng)B．鐵絲在氧氣中燃燒
C．過(guò)量鐵粉在氯氣中燃燒D．Fe投入到CuSO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角．

（1）圖中X的電子式為；其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O弱O（填“強(qiáng)”或“弱”）．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號(hào)）．
a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
②已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列說(shuō)法正確的是b（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
a．可通過(guò)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．可通過(guò)比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響
c．可通過(guò)Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
（3）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無(wú)毒的氣體．
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑．
（1）草酸的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（2）將草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合發(fā)生的反應(yīng)為：
MnO4-+H2C2O4+6H+→Mn2++CO2↑+H2O
某合作小組同學(xué)在燒杯中進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)剛開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①配平上述離子方程式
②該實(shí)驗(yàn)不久后溶液突然褪色的原因最有可能是C．
A．體系壓強(qiáng)增大                         B．反應(yīng)物接觸面積增大
C．生成物對(duì)反應(yīng)有催化作用               D．反應(yīng)物濃度增大
（3）為研究該化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
組別溫度/℃V（H2C2O4）
/mL		V（KMnO4）
/mL		V（H2O）
/mL		KMnO4溶液
褪色時(shí)間/s
13010102040
23020200t
330151015
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3要研究改變反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)完成表格中橫線．
②實(shí)驗(yàn)2中溶液褪色時(shí)間t 為D
A．＞40                B．=40            C．＜40          D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．實(shí)驗(yàn)室里需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液．試回答鈣溶液配置過(guò)程中的下列問(wèn)題．
（1）需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取8.0g無(wú)水硫酸銅粉末，首先用適量水在燒杯中溶解配成溶液，然后再轉(zhuǎn)移到某規(guī)格的容量瓶中．
（2）配置該溶液除了上述儀器外，還要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）在溶液配制過(guò)程中，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．a(chǎn)gO2分子中含有n個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{16n}{a}$mol-1，標(biāo)況下，VL氫氣中含有n個(gè)H2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{22.4n}{V}$mol-1，agH2和O2混合氣體中含m個(gè)H2分子和n個(gè)O2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{2m+32n}{a}$mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．SnCl4易水解，熔點(diǎn)：-33℃，沸點(diǎn)114℃；FeCl3易水解，100℃左右升華．下面圖1是制備SnCl4的裝置，圖2是制備FeCl3的裝置．

（1）在制備SnCl4時(shí)，為了防止空氣的影響，應(yīng)在加熱B之前使B中充滿Cl2（填化學(xué)式）．
（2）在制備SnCl4與FeCl3之前都有一個(gè)洗氣瓶，盛的是濃硫酸．二者都沒(méi)有除去另外一種雜質(zhì)氣體，對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)無(wú)影響（填“有”或“無(wú)”）．
（3）寫(xiě)出FeCl3在潮濕的空氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl．
（4）圖2燒杯中盛的是氫氧化鈉溶液，把硬質(zhì)玻璃管不用導(dǎo)管而直接插入廣口瓶的原因是防止生成的FeCl3固體堵塞導(dǎo)管．
（5）和圖2裝置相比，圖l裝置的缺點(diǎn)是未進(jìn)行尾氣處理．
（6）圖1和圖2裝置金屬和氣體不能充分反應(yīng)，改進(jìn)措施為用玻璃纖維分散金屬粉末，增大金屬與Cl2的接觸面積（或采用循環(huán)操作，充分利用Cl2）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用鉑電極A、B電解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L氣體，然后反接電源，又在B極上收集到5.6L氣體．整個(gè)過(guò)程中電路通過(guò)的電子為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、X六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C的基態(tài)原子中L層未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2、1，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E是主族元素且與X同周期，E與C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為體心立方堆積，其配位數(shù)是8．DAB3中陰離子的立體構(gòu)型是平面三角形．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)微粒中，與晶體D3AB4中陰離子互為等電子體的分子有SiF4或SiCl4或 CCl4等（任寫(xiě)一種）．
（2）X2+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，X2+離子與水分子形成的配離子[X（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫(huà)出[X（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)．
（3）A元素分別能與硼、鋁形成相同類(lèi)型的晶體，但是A與硼形成晶體的熔點(diǎn)更高，其原因是氮化硼、氮化鋁均為原子晶體，硼的原子半徑比鋁小，B-N鍵的鍵能比Al-N的鍵能大．
（4）AC3的沸點(diǎn)比氨的沸點(diǎn)低得多，原因是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力．
（5）若E與C形成的晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm3 （用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，寫(xiě)出表達(dá)式即可）．

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