Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①

 

，⑥

 

，⑦

 

．
（2）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④

 

，⑤

 

，⑧

 

．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

 

，最活潑的非金屬元素是

 

，最不活潑的元素是

 

．（均用元素符號(hào)表示）
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

 

，堿性最強(qiáng)的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

．（均寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑾					⑿

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：（1）根據(jù)元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；
（2）④為Mg，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、2；⑤為Al，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、3；⑦為S，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、6；
（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（4）高氯酸的酸性最強(qiáng)；K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)；氫氧化鋁是兩性氫氧化物．

解答： 解：（1）根據(jù)元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br，
故答案為：N；Si；S；
（2）④為Mg，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
⑤為Al，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
⑦為S，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；；
（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
故答案為：K；F；Ar；
（4）酸性最強(qiáng)是高氯酸，化學(xué)式為HClO₄；K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)；Al（OH）₃是兩性氫氧化物，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．