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下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
（1）寫出下列元素符號：①
 
，⑥
 
，⑦
 
．
（2）畫出原子的結構示意圖：④
 
，⑤
 
，⑧
 
．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（均用元素符號表示）
（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
．（均寫出物質的化學式）
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA 0
 2     ①  ② 
 3 ③ ④ ⑤ ⑥  ⑦ ⑧ ⑨
 4 ⑩⑾    ⑿ 
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：
分析：（1）根據元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；
（2）④為Mg，原子核外有3個電子層，各層電子數為2、8、2；⑤為Al，原子核外有3個電子層，各層電子數為2、8、3；⑦為S，原子核外有3個電子層，各層電子數為2、8、6；
（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體的化學性質最不活潑；
（4）高氯酸的酸性最強；K的金屬性最強，故KOH的堿性最強；氫氧化鋁是兩性氫氧化物．
解答： 解：（1）根據元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br，
故答案為：N；Si；S；
（2）④為Mg，原子核外有3個電子層，各層電子數為2、8、2，原子結構示意圖為；
⑤為Al，原子核外有3個電子層，各層電子數為2、8、3，原子結構示意圖為；
⑦為S，原子核外有3個電子層，各層電子數為2、8、6，原子結構示意圖為，
故答案為：；；；
（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，上述元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，稀有氣體Ar的化學性質最不活潑，
故答案為：K；F；Ar；
（4）酸性最強是高氯酸，化學式為HClO4；K的金屬性最強，故KOH的堿性最強；Al（OH）3是兩性氫氧化物，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，注意對元素周期律的理解掌握，熟練掌握元素周期表的結構，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某反應的反應過程中能量的變化如圖所示，圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、該反應為放熱反應
B、催化劑能改變該反應的焓變
C、E1也可表示反應物斷鍵需要吸收的總能量
D、△H=E2-E1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組性質的比較中不正確的是（　�。�
A、酸性  HClO4＞HBrO4＞HIO4
B、堿性  Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C、穩(wěn)定性  HCl＞H2S＞PH3
D、氧化性  I＞Br＞Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯環(huán)上原有的取代基對新導入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是：①苯環(huán)上新導入的取代基所占的位置主要決定于原取代基的性質．②可以把原取代基分成兩類：第一類取代基，如-OH-Cl-Br-OCOR-R等，可使新導入的取代基進入苯環(huán)的鄰位和對位；第二類取代基如-NO2，-SO3H，-CHO等可使新導入的取代基進入苯環(huán)的間位．現(xiàn)有如圖所示的轉化關系：（每一步反應都只導入一個取代基）
（1）寫出A、B、C及同分異構體D、E的結構簡式：
A
 
B
 
D
 
E
 
．
（2）寫出圖中（1）、（2）變化的化學方程式
（1）
 

（2）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素．其中X原子核外的L層電子數是K層電子數的兩倍，Y的內層電子數是最外層電子數的9倍，Z在元素周期表的各元素中電負性最大，W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子．請回答下列問題．

（1）W元素屬于
 
區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）W2+能與氨氣分子形成配離子[W（NH3）4]2+．其中配體分子的空間構型為
 
，寫出該配離子的結構簡式（標明配位鍵）
 
．
（3）X能與氫、氮，氧三種元素構成化合物XO（NH2）2，其中X原子的雜化方式為
 
，1mol分子中σ鍵的數目為
 
，該物質易溶水的主要原因是
 
．
（4）X的某種晶體為層狀結構，可與熔融金屬鉀作用、鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖①所示，則其化學式時表示為
 
．
（5）元素Y與元素Z形成的晶體結構如圖②所示，設晶胞中最近的Y的離子與Z的離子的距離為a pm，該化合物的摩爾質量為bg/mol，則該品胞密度的計算式為
 
g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下的下列可逆反應xA+yB?zC達到平衡時，試填空：
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關系是
 
；若只有A是有色物質，反應混合物的顏色
 
（變深、變淺或不變）．
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向
 
方向移動；
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質的量，平衡不移動，說明A是
 
（填狀態(tài)）；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應是
 
熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應N2+3H2?2NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是（　�。�
A、加催化劑，V正、V逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數相等
B、加壓，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍數大于V逆增大的倍數
C、降溫，V正、V逆 都減小，且V正 減小的倍數大于V逆減小的倍數
D、增大氮氣的濃度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍數大于V逆 增大倍數；N2 轉換率減小，H2轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大，已知：①A原子核內只有1個質子；②B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；③C原子最外層電子數比次外層電子數多4個；④D原子的次外層電子數是最外層電子數的8倍；⑤E單質既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族．用化學符號或化學用語回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質A2C2
 
，DCA
 
；
（2）用“化學式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性
 
；沸點的高低
 
，
（3）寫出E與燒堿反應的離子方程式
 
．
（4）寫出DCA與B的最高價氧化物的水化物按1：1反應的化學方程式：
 
．
（5）A與C可以組成化合物，相對分子質量為28，當將其燃燒，現(xiàn)象為
 
，化學方程式為
 
，反應類型是
 
．
（6）F的最高價氧化物可以與B發(fā)生化學反應，方程式為
 
，F(xiàn)體現(xiàn)
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列物質①FeCl3②Fe2O3③KNO3④H2O2銅粉能溶解的是（　　）
A、只有①、②
B、只有①、②、④
C、只有①、③、④
D、上述任一一種

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