Question

下列各組性質(zhì)的比較中不正確的是（　　）

• A、酸性  HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B、堿性  Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
• C、穩(wěn)定性  HCl＞H₂S＞PH₃
• D、氧化性  I＞Br＞Cl

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
B、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；
C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D、同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)原子氧化性增強(qiáng)．

解答： 解：A、因非金屬性Cl＞Br＞I，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正確；
B、因金屬性Ba＞Ca＞Mg，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故B正確；
C、因非金屬性Cl＞S＞P，則穩(wěn)定性HCl＞H₂S＞PH₃，故C正確；
D、同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)原子氧化性增強(qiáng)，所以氧化性Cl＞Br＞I，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的比較，熟悉非金屬性的比較方法即可解答，難度不大．