15．FeCl3是一種用途比較廣泛的鐵鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2 和FeCl2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）FeCl3 在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速率高于鋁鹽，是城市污水和工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑．實驗中制取氫氧化鐵膠體的方法是②（填序號）．
①向FeCl3 溶液中加入足量的NaOH 溶液
②將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
③將飽和的FeCl3 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗Fe3+的存在．
（3）FeCl3 可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式如下，用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
將一定量的CCl4加入上述反應(yīng)后的溶液中，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體為紫（或紫紅） 色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，可將兩層液體分離．

分析 （1）Cu與氯化鐵反應(yīng)生成CuCl2 和FeCl2，結(jié)合電子、電荷守恒分析；
（2）取氫氧化鐵膠體，利用鐵離子在沸水中水解；利用KSCN檢驗鐵離子；
（3）2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl中，碘元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-；
四氯化碳萃取碘后在下層，利用分液法分離．

解答 解：（1）FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2，該離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）FeCl3在沸水中可生成膠體，則應(yīng)選②，利用KSCN檢驗鐵離子，溶液為血紅色，故答案為：②；KSCN；
（3）2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液，有色層在下層，顏色為紫色（或紫紅色），然后利用分液漏斗分離，
故答案為：；紫（或紫紅）；分液漏斗．

點評 本題考查知識點較多，涉及離子反應(yīng)、膠體制備和性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、萃取和分液等，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．Cr2O3常用作建筑材料的著色劑．有碳素鉻鐵合金粉制取Cr2O3的流程圖如圖所示：

已知：金屬Cr與稀硫酸反應(yīng)生成Cr2+．
回答下列問題：
（1）在稀硫酸浸出時鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，浸出過程中會有少量的PH3、H2S等還原性氣體生成，可用高錳酸鉀溶液吸收，已知PH3與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成Mn2O3、K2HPO3、KH2PO3、H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4PH3+6KMnO4=3Mn2O3+2K2HPO3+2KH2PO3+3H2O．
（2）加純堿調(diào)溶液pH=3.0，保持一定酸性的目的是防止Cr2+、Fe2+水解．
（3）加草酸的目的是除去Fe3+，寫出反應(yīng)的離子方程式：H2C2O4+2Fe3+=2Fe2++2CO2↑+2H+．
（4）常溫下Ksp（FeC2O4）=3.2×10-7，則常溫下FeC2O4溶解度約為4.608×10-6g/100gH2O．
（5）生成Cr（OH）3后的溶液中存在兩種主要副產(chǎn)物，其化學(xué)式為（NH4）2SO4、（NH4）2C2O4．
（6）Cr2O3與Al2O3的性質(zhì)相似，寫出Cr2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．其反應(yīng)過程的第2步是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
（1）請寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）總化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
（3）利用Cu制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）以上兩種方法前 （填“前”、“后”） 者好，這樣做的好處是①減少硫酸用量，②不會產(chǎn)生對大氣污染的SO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中，不能通過單質(zhì)之間的反應(yīng)直接制取的是（　�。�
A．Fe3O4B．Na2O2C．SO2D．NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　�。�
A．氯氣是一種有毒氣體，不能用于自來水的殺菌消毒
B．高純度的二氧化硅晶體廣泛用作制造光導(dǎo)纖維
C．氧化鋁可用于冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料
D．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A-J 是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A 為金屬單質(zhì)，B 為淡黃色粉末，C、F、I 為氣態(tài)單質(zhì)，E 在常溫下為液體，且E 可由C、F 化合而成，J 可用作殺菌消毒劑．回答下列問題：

已知：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
（1）B 的化學(xué)式為Na2O2，與E 組成元素相同的化合物的化學(xué)式為H2O2．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是ac（填字母代號）．
a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．氧化還原反應(yīng)d．置換反應(yīng)
（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）檢驗金屬A 的陽離子常用的實驗方法是焰色反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不利于金屬腐蝕防護(hù)的是（　�。�
A．在鐵塔的表面噴油漆B．將鋼鐵制成不銹鋼
C．菜刀切菜后不洗凈就放回刀架D．埋在地下的鋼管與鋅塊連接

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中能分別代替KClO3和鎂帶引發(fā)鋁熱反應(yīng)的是（　�。�
A．直接用酒精噴燈加熱B．KMnO4、鋁條
C．火柴頭、濃鹽酸D．KMnO4、鞭炮引線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A是用途最廣的金屬，B、C是常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請回答：
（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：Cl2；F的化學(xué)式：FeCl2．
（2）A在一定的條件下可與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（4）將D的飽和溶液滴加到沸水中可以制得一種膠體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（5）在100mL的F溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況224mLCl2，F(xiàn)溶液恰好轉(zhuǎn)化成D溶液，則原F溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案