Question

17．在5L的密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A（g）+4B（g）?2C（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.4molC，計(jì)算：
（1）B的平均反應(yīng)速率；
（2）A的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A（g）+4B（g）?2C（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.4molC，則
        A（g）+4B（g）?2C（g）
開始    1         4               0
轉(zhuǎn)化  0.2         0.8            0.4
平衡  0.8         3.2           0.4
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$、體積分?jǐn)?shù)=$\frac{平衡的量}{平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量}$計(jì)算．

解答 解：1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A（g）+4B（g）?2C（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.4molC，則
        A（g）+4B（g）?2C（g）
開始    1         4               0
轉(zhuǎn)化  0.2         0.8            0.4
平衡  0.8         3.2           0.4
（1）B的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.8mol}{5L}}{2min}$=0.08mol/（L．min），答：B的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L．min）；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.2mol}{1mol}$×100%=20%，答：A的轉(zhuǎn)化率為20%；
（3）平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{3.2}{0.8+3.2+0.4}$×100%=72.7%，答：平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為72.7%．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意體積分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，題目難度不大．