13．下列物質的分類合理的是（　　）
A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B．堿性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgO
C．膠體：牛奶、豆?jié){、碘酒、石灰水D．電解質：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2

分析 A、水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
B、和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，反應為非氧化還原反應；
C、分散質微粒直徑在1-100nm內形成的分散系為膠體；
D、水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質分析判斷．

解答 解：A、酸：HNO3、H2SO4，NaHSO4、NaHCO3 屬于鹽，故A錯誤；
B、K2O、Na2O、CaO、MgO都和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故B正確；
C、膠體：牛奶、豆?jié){，碘酒、石灰水是溶液不是膠體，故C錯誤；
D、MgCl2、Na2CO3，屬于電解質，C2H5OH、CO2 屬于非電解質，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質分類的判斷，物質組成和性質的理解應用是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于硅及其化合物的說法中正確的是（　　）
A．硅元素主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
B．由于SiO2具有較強導電性所以可用于制造通訊光纜
C．常溫下硅單質易跟氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等發(fā)生反應
D．硅晶體的導電性介于導體、絕緣體之問，是重要半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)元素周期表1-20號元素．回答下列問題：
（1）屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性，可作半導體材料的是硅（填元素名稱），SiO2（填化學式）可用作光導纖維材料，高錕（填人名）被稱為光纖之父，同時獲得今年的諾貝爾物理獎．
（2）某離子化合物AB2的電子總數(shù)為32，寫出此物質加入食鹽水后發(fā)生反應的方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的ρ亞層上有3個電子．
①寫出甲元素的原子的軌道表示式：．
②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于原子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為c mol•L-1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑后恢復到原來的溫度，若物質的量濃度變?yōu)?c mol•L-1，則質量分數(shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　�。�
A．等于ωB．大于ω，小于2ωC．小于ωD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列電解質的水溶液中，微粒種類最多的是（　�。�
A．CH3COOHB．H2SO4C．H2SD．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
B．將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
C．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鉀溶液反應：NH4++OH-═NH3•H2O
D．氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+﹦Fe2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O
B．用CH3COOH除水垢：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O+Ca2+═CaSO4↓+2HClO
D．少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．將2.50g膽礬（CuSO4•5H2O）溶于水中，要使每100個水分子溶有1個Cu2+，則需水的質量為17.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成CoCl2．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出加適量NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3 、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結晶）和過濾．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖1．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B（填選項序號）．

A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水（答一條即可）．
（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．若該電池的總反應為LiCoO2+C6$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$ CoO2+LiC6，則電池
放電時的正極反應式為CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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