Question

15．已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀．試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題．
（1）寫出B、C的化學(xué)式：B：Fe₃O₄；C：FeCl₂．
（2）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子，常用（填試劑名稱）KSCN溶液，其現(xiàn)象是溶液變紅色．
（3）實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)為什么要加固體A？防止Fe²⁺被氧氣氧化．
（4）E轉(zhuǎn)化為F的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，其化學(xué)方程式為（用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目）．
（5）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式．
①A→C：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
②C→D：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe（OH）₃，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe₃O₄，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl₂，可推知E為Fe（OH）₂、D為FeCl₃，G為Fe₂O₃，據(jù)此解答．

解答 解：A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe（OH）₃，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe₃O₄，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl₂，可推知E為Fe（OH）₂、D為FeCl₃，G為Fe₂O₃，
（1）由上述分析可知，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，
故答案為：Fe₃O₄；FeCl₂；
（2）D為FeCl₃，含有陽(yáng)離子為Fe³⁺，檢驗(yàn)Fe³⁺離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明有Fe³⁺，
故答案為：KSCN溶液；溶液變紅色；
（3）FeCl₂易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl₂溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe²⁺被氧氣氧化，
故答案為：防止Fe²⁺被氧氣氧化；
（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得失電子數(shù)為4，所以其轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為：，
故答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；；
（5）①A→C的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
②C→D的反應(yīng)離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．