A. | 8.1g | B. | 6.75g | C. | 5.4g | D. | 2.7 g |
分析 鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同,加入鋁的質量相同,若Al都完全反應,則生成氫氣應相等,而應結束后測得生成的氣體體積比為A:B=2:5,由方程式:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,可知酸與金屬反應時酸不過量,堿與金屬反應時堿過量,結合方程式計算解答.
解答 解:鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同,加入鋁的質量相同,若Al都完全反應,則生成氫氣應相等,而應結束后測得生成的氣體體積比為A:B=2:5,由方程式:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,可知酸與金屬反應時酸不過量,堿與金屬反應時堿過量.
鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol,
設鋁與酸反應時酸完全反應,生成的氫氣的物質的量為x,則:
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6 3
0.3mol x
解得x=$\frac{0.3mol×3}{6}$=0.15mol,
則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.15mol×$\frac{5}{2}$=0.375mol,
堿與金屬鋁反應時鋁完全反應,設與堿反應的鋁的物質的量為y,則:
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.375mol
解得y=$\frac{0.375mol×2}{3}$=0.25mol,
則鋁的質量為0.25mol×27g/mol=6.75g,
故選:B.
點評 本題考查化學反應方程式的計算,關鍵是判斷反應中酸、堿是否足量,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬性強弱:Na>Mg>Al | B. | 酸性強弱:HIO4>HBrO4>HClO4 | ||
C. | 堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH | D. | 原子半徑大小:Na>S>O |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 碳酸鈉(s) | B. | 醋酸鈉(s) | C. | 硫酸鈉(aq) | D. | 硫酸鉀(s) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質 | |
B. | 鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都髙 | |
C. | 在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善其性能 | |
D. | 青銅、硬鋁、鋼都是合金 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | K+、Cl-、NO3-、S2- | B. | Na+、Cl-、NO3-、SO42- | ||
C. | K+、Fe2+、I-、SO42- | D. | Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大 | |
B. | 六方相氮化硼層間作用力小,所以質地軟 | |
C. | 兩種晶體中的既有極性鍵又有非極性鍵 | |
D. | 兩種晶體均為原子晶體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③⑤⑧ | B. | ①③⑥⑦⑧ | C. | ①④⑥⑦ | D. | ②④⑤⑦ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若形成化學鍵釋放的能量大于斷裂化學鍵所吸收的能量,則是放熱反應 | |
B. | 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ | |
C. | 由4P(s,紅磷)═P4(s,白磷)△H=+139.2 kJ/mol,可知紅磷比白磷穩(wěn)定 | |
D. | 在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 500mL | B. | 250mL | C. | 200mL | D. | 100mL |
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