精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．次氯酸的結構式：H-Cl-OB．中子數為1的氫原子：${\;}_{1}^{1}$H
C．甲基的電子式：D．CO2的比例模型：

分析 A．次氯酸是共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結合；
B．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數；
C．甲基中含有3個碳氫鍵，碳原子最外層為7個電子；
D．比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結構．

解答 解：A．次氯酸是共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結合，結構式為H-O-Cl，故A錯誤；
B．中子數為1的氫原子質量數為2，該核素正確的表示方法為：21H，故B錯誤；
C．甲基為中性原子團，其電子式為，故C正確；
D．二氧化碳的分子式為CO2，二氧化碳為直線型結構，其比例模型中碳原子的相對體積大于氧原子，二氧化碳正確的比例模型為，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常用化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及比例模型、電子式、元素符號、結構式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應 $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，該反應在
1000℃的平衡常數等于4．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=60%
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是d
a．提高反應溫度          b．增大反應體系的壓強           c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據圖示回答下列問題：

（3）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
（4）已知氫氣的燃燒熱286KJ/mol，請寫出甲醇氣體不充分燃燒的熱化學方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
容器反應物投入的量反應物的
轉化率		CH3OH的濃度能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量
則下列關系正確的是ADE
A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋁有多種化合物，在工業(yè)上用途廣泛．氮化鋁（AlN）中混有碳和氧化鋁，為確定某氮化鋁樣品的純度，進行如下實驗：（已知：AlN+H2O+NaOH→NaAlO2+NH3↑）
（1）稱取5.00g樣品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共熱，樣品中AlN和Al2O3完全反應，測得放出氨氣1.68L（標準狀況）． 該樣品中的A1N的質量分數為61.5%．
（2）過濾上述混合溶液，向濾液中滴加2mol/L的鹽酸，當滴至202mL時生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g樣品中Al2O3的物質的量是多少摩？（寫出計算過程）
堿式碳酸鋁鎂[MgxAly（OH）a（CO3）b•nH2O]可做為塑料填料．為確定某堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
（3）稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成二氧化碳0.560L（標準狀況）．3.390g樣品中含CO32-1.5g．
（4）另取100.00g樣品在空氣中加熱，固體質量隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時已完全失去結晶水，600℃以上固體為金屬氧化物的混合物）．
①100.00g樣品中含結晶水1.475mol．
②100.00g樣品中OH-的物質的量是多少？（寫出計算過程）
③通過計算推測該堿式碳酸鋁鎂的化學式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖1和有關數據如下：
+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解性
異戊醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇、6.0g的乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開始緩慢加熱A，回流50min．反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．
（2）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標號）．
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（3）本實驗中加入過量乙酸的目的是提高醇的轉化率．
（4）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是干燥乙酸異戊酯．
（5）在蒸餾操作中，圖2中儀器選擇及安裝都正確的是b（填標號）．

（6）在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產率偏高（填“高”或“低”），原因是會收集少量未反應的異戊醇．
（7）本實驗的產率是c（填標號）．a．30%   b．40%   c．60%   d．90%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將3.22g氫氧化鈉溶解在水中，形成500ml溶液，則該溶液的量濃度是0.161mol/L如果將該溶液稀釋到1500ml，則量濃度是0.064mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于（　　）
A．濃硝酸與銅反應制取二氧化氮B．碳化鈣與食鹽水反應制取乙炔
C．濃氨水和生石灰反應制取氨氣D．濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．200mL硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應生成3.36L NO（標準狀況）和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應后的溶液中加入150mL 3mol•L-1的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉化為沉淀，則原硝酸的濃度是（　　）
A．1.5 mol•L-1B．2.25 mol•L-1C．3 mol•L-1D．無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質
B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
D．水溶液中Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-不能大量共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．體系壓強保持不變　                
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系中SO3的體積分數保持不變　    
d．每消耗1mol SO2的同時生成1mol NO
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=$\frac{8}{3}$．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應．該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4（寫出一種即可）．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．A為電池的負（填“正”或“負”）極，寫出B極電極反應式：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
（4）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為1：7．
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是對于含NO較多混合氣體無法完全吸收，因為NO不能與Na2CO3溶液反應．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案