5．200mL硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成3.36L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入150mL 3mol•L-1的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸的濃度是（　�。�
A．1.5 mol•L-1B．2.25 mol•L-1C．3 mol•L-1D．無法計(jì)算

分析 硝酸和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽和NO，硝酸鹽和NaOH完全反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，硝酸根離子和氫氧根離子都帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則生成氫氧化物、硝酸鹽消耗的n（OH-）=n（NO3-），再根據(jù)N原子守恒計(jì)算硝酸濃度．

解答 解：硝酸和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽和NO，硝酸鹽和NaOH完全反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，硝酸根離子和氫氧根離子都帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則生成氫氧化物、硝酸鹽消耗的n（OH-）=n（NO3-）=3mol/L×0.15L=0.45mol，原來溶液中n（HNO3）=n（NO3-）+n（NO）=0.45mol+$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.6mol，則原來硝酸濃度=$\frac{0.6mol}{0.2L}$=3mol/L，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，如果采用常規(guī)方法進(jìn)行計(jì)算較麻煩且反應(yīng)方程式較多，如果采用等量代換能化繁為簡，明確硝酸鹽中硝酸根離子與氫氧根離子物質(zhì)的量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．高溫焙燒含硫廢渣會(huì)產(chǎn)生SO2廢氣，為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見表：
 離子 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
 Fe2+ 7.6 9.7
 Fe3+ 2.7 3.7
 Al3+ 3.8 4.7
 Mn2+ 8.3 9.8
請回答下列問題：
（1）高溫焙燒：在實(shí)驗(yàn)室宜選擇的主要儀器是坩堝．
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并調(diào)節(jié)溶液pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是4.7≤pH＜8.3．
（4）濾渣的主要成分有硫酸鈣、氫氧化鐵、氫氧化鋁．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了確定需要向浸出液中加入多少M(fèi)nO2粉，可準(zhǔn)確量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液變紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．若達(dá)滴定終點(diǎn)共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液，請計(jì)算浸出液中Fe2+濃度是0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為：兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為：這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為：生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
[查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水]
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序?yàn)锳→C→B．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是無水硫酸銅．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過如圖2所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成．
（1）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H2O蒸汽和CO2的空氣排出，結(jié)束時(shí)通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．（用m、n表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．中子數(shù)為1的氫原子：${\;}_{1}^{1}$H
C．甲基的電子式：D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①可用于分離碘和氯化鈉的固體混合物
B．裝置②可用于吸收HCl或NH3氣體
C．裝置③可用于分解NH4HCO3制備NH3
D．裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2或NO氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．以丙烯為原料，可以合成一種新型粘合劑．粘合劑的結(jié)構(gòu)簡式是：，其合成路線如圖所示：

（1）A的分子式是C3H5Br，A分子中的官能團(tuán)有溴原子和碳碳雙鍵（填官能團(tuán)名稱）．
（2）H能發(fā)生的反應(yīng)類型有abcd．
a．取代反應(yīng)   b．加成反應(yīng)   c．氧化反應(yīng)   d．還原反應(yīng)   e．縮聚反應(yīng)
（3）合成路線中設(shè)計(jì)反應(yīng)①和②的目的是保護(hù)碳碳雙鍵．
（4）D發(fā)生消去反應(yīng)，能生成含碳碳三鍵的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）E→F的化學(xué)方程式是．
（6）合成粘合劑的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液進(jìn)行中和熱的測定．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)熱．回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無影響”）．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）；
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．

實(shí)驗(yàn)次數(shù)[來源：Zxxk．Com]

溫度
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃		平均溫度差（t2-t1）/℃

H2SO4
NaOH
平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①請?zhí)顚懴卤?br />②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某元素R是短周期元素，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是R2O5，R的氣態(tài)氫化物中含氫17.65%，則R的相對原子質(zhì)量為14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量小于新鍵形成需放出能量
B．上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)
C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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同步練習(xí)冊答案