【題目】常溫時(shí),配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液,溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

(己知:CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2×10-4,1g5=0.7)

A. a點(diǎn)的溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. b點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值大約為10.3

C. c點(diǎn)的溶液中:c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

D. 溶液中水的電離程度:a<b<c

【答案】C

【解析】分析本題考查電解質(zhì)溶液中水的電離、鹽的水解等知識(shí)點(diǎn)。

詳解:A. a點(diǎn)的溶液中主要是碳酸氫鈉溶液,碳酸氫根離子水解程度大于碳酸氫根離子的電離程度, 結(jié)合c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.100mol·L-1,c(HCO3-)>0.05 mol·L-1,溶液中離子濃度大小c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-),所以A選項(xiàng)是正確的;B.b點(diǎn)c(CO32-)=c(HCO3-)=0.05mol/L, 因?yàn)?/span>CO32-+H2OHCO3-+OH- ,K==c(OH-)=2×10-4,c(H+)=510-11,pH=-lg(510-11),所以B選項(xiàng)是正確的;
C.c點(diǎn)溶液中,c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒, c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+), c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)C錯(cuò)誤;D.a、b、c三點(diǎn)溶液中所含Na2CO3依次增多,所含NaHCO3依次減少,越弱越水解,對(duì)水的電離促進(jìn)越大,即溶液中水的電離程度:a<b<c,所以D正確;所以C選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+H2O+CO2

C.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2

D.碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于同溫同壓下等質(zhì)量的COCO2的敘述正確的是(

A.體積比為21B.體積比為711

C.原子數(shù)比2221D.密度比為117

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組用如圖所示裝置模擬工業(yè)上生產(chǎn)無水FeCl2的過程。

下列說法中正確的是

A. 先點(diǎn)燃C處酒精燈,再打開分液漏斗的活塞

B. 本實(shí)驗(yàn)中濃H2SO4體現(xiàn)出吸水性和強(qiáng)氧化性

C. 利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為:Fe+2HClFeCl2+H2

D. 裝置D適合處理該實(shí)驗(yàn)的所有尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反應(yīng)為:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2,下列說法中正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3

B. 該反應(yīng)中C被還原

C. 若消耗32g S,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

D. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L,則有0.75 mol物質(zhì)被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用如圖所示裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,采用H2O2氧化法檢測(cè)二氧化硫的含量,并對(duì)H2O2的催化分解原理進(jìn)行分析。

已知:H2O2可看作二元弱酸,它的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=1.55×10-12

Ⅰ.檢測(cè)二氧化硫的含量

(1)儀器A的名稱是_______________

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中過量H2O2溶液充分反應(yīng),C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的________(填編號(hào))。向C中所得溶液中滴加幾滴酚酞試劑,滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為_____g·L-1

(4)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原用可能是_____________(任答一條即可),

(5)本實(shí)驗(yàn)中所用的H2O2溶液的濃度,常用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定,H2O2可看作二元弱酸,但一般不利用酸堿中和滴定法過行測(cè)定的原因_______________任答一條即可)。

Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理

(1)堿性介質(zhì)中H2O2分解遠(yuǎn)比酸性介質(zhì)中快,NaOH可促使H2O2失去質(zhì)子,請(qǐng)寫出H2O2與NaOH溶液反應(yīng)生成的酸式鹽的電子式___________________。

(2)I-催化H2O2分解的原理分為兩步,總反應(yīng)可表示為:

2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0

若第一步反應(yīng)為H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H>0 慢反應(yīng)

則第二步反應(yīng)為____________△H <0 快反應(yīng)

(3)能正確的表示I-催化H2O2分解真理的示意圖為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕的是( 。 ①氨氣通過灼熱的CuO粉末
②二氧化碳通過Na2O2粉末
③水蒸氣通過灼熱的Fe粉
④Zn投入CuSO4溶液.
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中,不正確的是( 。
A.不只是酸、堿、鹽類物質(zhì)才屬于電解質(zhì)
B.氯化鈉溶液在電流作用下電離為鈉離子與氯離子
C.電解質(zhì)未必能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的也未必是電解質(zhì)
D.硫酸鋇的水溶液雖導(dǎo)電性極弱,但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化,其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是(

A.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解B.澄清石灰水變渾濁

C.濃硫酸的體積增大D.鐵生銹

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