【題目】關(guān)于同溫同壓下等質(zhì)量的CO和CO2的敘述正確的是（ ）

A.體積比為2：1B.體積比為7：11

C.原子數(shù)比22：21D.密度比為11：7

【答案】C

【解析】

A.同溫同壓下等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳，其物質(zhì)的量等于摩爾質(zhì)量的反比，即為44:28=11:7，體積比等于物質(zhì)的量比，也為11:7，故錯(cuò)誤；

B.體積比等于物質(zhì)的量比，為11:7，故錯(cuò)誤；

C.原子個(gè)數(shù)比為11×2:7×3=22:21，故正確；

D.密度比等于摩爾質(zhì)量的比，即為28:44=7:11，故錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ）

A.硅酸鈉溶液B.鹽酸C.氫氟酸D.碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膽礬中結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，不必使用的儀器是

A. 坩堝B. 電子天平C. 干燥器D. 量筒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應(yīng)，圖中過(guò)程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過(guò)程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列說(shuō)法不正確的是

A. m點(diǎn):v(正)>v(逆)

B. 活化能：過(guò)程Ⅱ>過(guò)程I

C. n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50

D. 過(guò)程I，t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A.溶液呈電中性，而膠體可以帶電荷

B.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀

C.某納米材料微粒直徑為30nm，因此該納米材料屬于膠體

D.往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生先沉淀而后沉淀逐漸溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：

(1)確定A、B、C、F的化學(xué)式，A為________，B為________，C為________，F(xiàn)為________。

(2)寫(xiě)出⑧的化學(xué)方程式，④、⑤的離子方程式。

⑧_________________________________________________。

④________________________________________________。

⑤___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陰極保護(hù)法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2×10-4，1g5=0.7)

A. a點(diǎn)的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. b點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值大約為10.3

C. c點(diǎn)的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

D. 溶液中水的電離程度：a<b<c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用某廢鎳催化劑（含NiCO3、Na2SiO3，少量Fe3O4、Cr2O3）制備NiSO4，流程如下：

(1)“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化銨溶液出現(xiàn)大量白色沉淀，寫(xiě)出“酸溶”時(shí)生成硅酸的離子方程式：_________________。

(2)“堿析”時(shí)，常溫下調(diào)pH=____時(shí)Fe3+恰好沉淀完全；工業(yè)上把pH調(diào)至10，此時(shí)沉淀物有Fe(OH)3和____，目的是_________。

(3)取300mL“除硅酸”后的溶液，加入雙氧水受熱th，得到關(guān)于沉淀率的關(guān)系圖如下。

①合適的工藝條件為____________；

②溫度不能太高的原因是____。

(4)“一次沉鎳”產(chǎn)物為NiS，稀硝酸與之反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

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