【題目】下列變化過程屬于化學變化的是
A.碘升華B.氯氣用于自來水消毒
C.濃鹽酸的揮發(fā)D.用苯萃取溴水中的溴
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻,他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3,進而生產出純堿;卮鹣铝袉栴}:
某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學們按各自設計方案實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
(1)裝置甲中用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2,發(fā)現(xiàn)CaCO3與試管內的稀鹽酸不能接觸,在加稀鹽酸時,發(fā)現(xiàn)試劑瓶中的稀鹽酸已用完,為使反應能順利進行,可向長頸漏斗中加入的試劑是______________。
A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸
(2)乙裝置中的試劑是______________;丁裝置中稀硫酸的作用是______________。
(3)另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。實驗時,須先從______________管通入 __________氣體。
(4)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是______________ 。
(5)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水):
0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | 40 ℃ | 50 ℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
參照表中數(shù)據(jù),請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因:______________。
(6)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO
(7)該小組同學為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設晶體中不含碳酸鹽雜質),將晶體充分干燥后,稱量質量為w g。再將晶體加熱到質量不再變化時,稱量所得粉末質量為m g。然后進行下圖所示實驗:
①在操作Ⅱ中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,其中正確的是 ______________ (填字母)。
a.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
b.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液
c.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為______________。
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【題目】下列電離方程式中,書寫正確的是
A.KNO3=K++NO3ˉB.NaHSO4=Na+ +HSO4ˉ
C.Na2SO4=Na2+ +SO42ˉD.KClO3=K++Cl-+3O2-
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【題目】按要求回答問題。
(1)羰基硫的水解反應和氫解反應是兩種常用的脫硫方法:
水解反應: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol
氫解反應:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol
寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:_______________。
(2)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11;草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5; 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等分濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是___________。(選填編號)
A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)
B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(3)已知:①難溶電解質的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)=1.5×10-10;②25℃時2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中,調節(jié)溶液pH(忽略體長變化),得到c(HF)、c(F-) 與溶液pH 的變化關系,如圖所示:
請根據(jù)信息回答下列問題:
①25℃時,HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_______。
②4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合,調節(jié)混合液pH為4.0(忽略調節(jié)混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產生。____________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NA
D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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【題目】下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關的是( )
A | B | C | D | |
實驗 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | 品紅溶液中通入足量SO2氣體 | 熱銅絲插入稀硝酸中 |
現(xiàn)象 | 產生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色 | 溶液變紅,隨后迅速褪色 | 紅色褪去 | 產生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】濃硫酸具有的重要性質有酸性、吸水性,脫水性、強氧化性。請把下列現(xiàn)象中濃硫酸表現(xiàn)出來的性質填寫在對應的空白處:
(1)把濃硫酸滴在白紙上,白紙變黑,則濃硫酸表現(xiàn)________;
(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間,質最增加,則濃硫酸表現(xiàn)出________;
(3)濃硫酸與碳共熱時發(fā)生反應2H2SO4(濃)+CCO2↑+ 2SO2↑+2H2O,在該反應中,濃硫酸表現(xiàn)出________。
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【題目】下列陳述正確并且有因果關系的是( )
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | Cl2有漂白性 | Cl2能使品紅溶液褪色 |
C | 濃硫酸有脫水性 | 濃硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+有強氧化性 | FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 |
A.AB.BC.CD.D
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