精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）28H2O）]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結成了冰．由此可知（　�。�

A.該反應中，化學能轉變成熱能

B.反應物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化銨與氫氧化鋇的反應為放熱反應

D.反應的熱化學方程式為 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3H2O﹣Q

【答案】B

【解析】

A．通過玻璃片上結冰現(xiàn)象可知該反應為吸熱反應，故熱能轉變?yōu)榛瘜W能，故A錯誤；

B．該反應是一個吸熱反應，則反應物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

C．該反應是一個吸熱反應，故C錯誤；

D．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應生成氯化鋇、一水合氨和水，該反應為吸熱反應，題給方程式沒有標出各物質的聚集狀態(tài)，不是該反應的熱化學方程式，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用作照相定影劑、紙漿漂白脫氯劑等。

實驗室可通過反應2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，裝置如圖所示。

（1）裝置B中攪拌器的作用是______；裝置C中NaOH溶液的作用是_____。

（2）請對上述裝置提出一條優(yōu)化措施_______________________。

為測定所得保險粉樣品中Na2S2O35H2O的質量分數(shù)，稱取3.000g Na2S2O35H2O樣品配成100mL溶液，用0.100mol/L標準碘溶液進行滴定，反應方程式為：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

（3）滴定時用__________作指示劑，滴定時使用的主要玻璃儀器有________________。

（4）滴定時，若看到溶液局部變色就停止滴定，則樣品中Na2S2O35H2O的質量分數(shù)測定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（5）某學生小組測得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)

樣品溶液體積（ml）

滴定消耗0.100mol/L碘溶液體積（ml）

1

20.00

9.80

2

20.00

10.70

3

20.00

9.90

該樣品中Na2S2O35H2O的質量分數(shù)是_______。（精確到0.001）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3。據(jù)報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為：Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q

（1）原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第________周期__________族。

（2）反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少4.8g。則該段時間內H2的平均反應速率為____________________。

（3）將固定質量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________________。

A、CH4的轉化率等于CO的產率

B、混合氣體的平均相對分子質量不變

C、v正(CO)：v逆(H2)=1︰2

D、固體的總質量不變

（4）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時， FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K＝0.5若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%，則x＝__________________________。

（5）Fe2O3還可用來制備FeCl3 ，FeCl3在水溶液中的水解分三步：

Fe3＋ + H2OFe(OH)2+ + H＋ K1

Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H＋ K2

Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H＋ K3

以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是____________________。

（6）通過控制條件，以上水解產物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是_________________________（填字母 ）。

A、加水稀釋 B、加入少量NaCl固體

C、升溫 D、加入少量Na2CO3固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反應速率增大又能使平衡正向移動的是

A.通入大量的SO2B.增大容積的體積

C.移去部分SO3D.升高體系的溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液可以使反應速率加快

B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的c(OH-)均減小到原來的

C.某反應的△H=+100 kJ·mol-1,則正反應的活化能比逆反應的小100 kJ/mol

D.用電解法精煉銅時，用粗銅塊作為電解槽的陰極，純銅片作為電解糟的陽極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3可消除NO的污染，反應方程式為：6NO+4NH3→5N2+6H2O．現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol充分反應，若還原產物比氧化產物多1.4g．則下列判斷中正確的是（　�。�

A.產生氮氣為5.6 L

B.有0.3 mol NO被還原

C.生成氧化產物2.8 g

D.原混合物中NO與NH3的物質的量之比可能為3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MgCl2和NaHCO3按物質的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是(　　)

A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaClC.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3、NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

請回答下列問題：

（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是____________________________________。

（2）向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________、_______________________________________。

（3）在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。

過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學式），減少廢物排放。

（4）A可用于生產紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556a kg A（摩爾質量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料_______________________kg。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案