Question

（2010?定海區(qū)模擬）已知某溫度時(shí)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺）
• B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D．①、③點(diǎn)表示的溶液中

  c(CH3COO-)?c(H+)

  c(CH3COOH)

  均等于K

Answer 1

分析：A、根據(jù)點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，說(shuō)明CH₃COOH電離程度大于
CH₃COO^-的水解程度，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷正確．
B、由電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），點(diǎn)②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
C、點(diǎn)③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，利用鹽的水解來(lái)分析溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
D、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)．

解答：解：A、點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，由電荷守恒可知：n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺）；根據(jù)物料守恒知n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2×10^-3 mol，n（Na⁺）=10^-3mol，n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=

1

2

[n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）]+n（H⁺），
所以c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故A正確．
B、點(diǎn)②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B正確；
C、點(diǎn)③說(shuō)明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，且程度較小，
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)；
D、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)，所以①、③點(diǎn)表示的溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

均等于K，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查NaOH與CH₃COOH的反應(yīng)，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，注意利用電荷守恒的角度做題．