A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

(1)這四種元素分別是：A________；B________；

C________；D________。

(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是__________________________________________。

(3)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是__________________________________________。


解析　(1)已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半徑D＞C＞A＞B，所以A、B、C、D在周期表中相對(duì)位置為。因?yàn)镃原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，所以C位于第3周期ⅣA族，D位于第3周期ⅠA族，故C為硅，D為鈉。進(jìn)而可推知，A為碳。因?yàn)镃原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，所以14＝6＋B，故B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，即氧。

答案　(1)碳　氧　硅　鈉

(2)H2O＞CH4＞SiH4

(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)在學(xué)習(xí)等徑球最密堆積（立方最密堆積A1和六方最密堆積A3）后，提出了另一種最密堆積形式Ax 。如右圖所示為Ax 堆積的片層形式，然后第二層就堆積在第一層的空隙上。請(qǐng)根據(jù)Ax 的堆積形式回答：

（1）計(jì)算在片層結(jié)構(gòu)中（如右圖所示）球數(shù)、空隙數(shù)和切點(diǎn)數(shù)之比          

（2）在Ax 堆積中將會(huì)形成正八面體空隙和正四面體空隙。請(qǐng)?jiān)谄瑢訄D中畫(huà)出正八面體空隙（用·表示）和正四面體空隙（用×表示）的投影，并確定球數(shù)、正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)之比          

（3）指出Ax 堆積中小球的配位數(shù)        

（4）計(jì)算Ax 堆積的原子空間利用率。

（5）計(jì)算正八面體和正四面體空隙半徑（可填充小球的最大半徑，設(shè)等徑小球的半徑為r）。

（6）已知金屬Ni晶體結(jié)構(gòu)為Ax 堆積形式，Ni原子半徑為124.6 pm，計(jì)算金屬Ni的密度。（Ni的相對(duì)原子質(zhì)量為58.70）

（7）如果CuH 晶體中Cu＋的堆積形式為Ax  型，H－ 填充在空隙中，且配位數(shù)是4。則H－ 填充的是哪一類(lèi)空隙，占有率是多少？

（8）當(dāng)該同學(xué)將這種Ax 堆積形式告訴老師時(shí)，老師說(shuō)Ax 就是A1或A3的某一種。你認(rèn)為是哪一種，為什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在烷烴分子中的基團(tuán)：中的碳原子分別稱(chēng)為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用N1、N2、N3、N4表示。例如：

分子中，N1＝6，N2＝1，N3＝2，N4＝1。試根據(jù)不同烷烴的組成結(jié)構(gòu)，分析出烷烴(除甲烷外)中各原子數(shù)的關(guān)系。

(1)烷烴分子中氫原子數(shù)N0與N1、N2、N3、N4之間的關(guān)系是N0＝________________________________________________________。

(2)4種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為N1＝_______________________。

(3)若分子中N2＝N3＝N4＝1，則該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(任寫(xiě)一種)________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一個(gè)氫原子被—OH取代而形成的

B．乙醇分子中的氫原子都可以被鈉置換

C．—OH和OH－兩種微粒中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等

D．水和乙醇分子中的羥基化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y、Z在周期表的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

X

Y

Z

A.Z一定是活潑的金屬

B．X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C．由Z的最高價(jià)氧化物形成的水化物是強(qiáng)酸

D．Y單質(zhì)很難與H2化合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B．原子半徑的大小順序?yàn)椋?i>rX>rY>rZ>rW>rQ

C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中正確的是（    ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

B．膽礬不能導(dǎo)電，所以它屬于非電解質(zhì)

C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同

D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

（Ka）

7.2×10－4

K1=4.4×10－7

K2=4.7×10－11

3.0×10－8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液

        ③ NaF溶液  ④ NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是             。

（2）將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。

       　  A．c(H+)           B．c(H+)·c(OH－)       C．           D．

（3）25℃時(shí)，在20mL  0.1mol/L的氫氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是      。

        A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，

由水電離出的c(H+)相等

        B．在①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，

c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/L

  C．在②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F－) ＝ c(Na+)

        D．在③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F—) < c(Na+)＝0.1mol/L

（4）在25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2] ＝2.0×10－20。 某CuCl2溶液里C(Cu2+)＝ 0.02 mol·L－1，

如果要生成Cu(OH) 2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH使之大于             。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱ΔH為－57.3 kJ/mol，辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－5 518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ/mol

D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ/mol

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