17．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ．在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為：
H2O2+I-→H2O+IO-
H2O2+IO-→H2O+O2+I-．
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1
B．在該反應(yīng)中H2O2既做氧化劑．又做還原劑
C．反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)
D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

分析 由反應(yīng)原理可知，反應(yīng)中I-起到催化劑的作用，IO-為中間產(chǎn)物，化學反應(yīng)H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g），H2O2化合價既降低又升高，所以H2O2既做氧化劑．又做還原劑，反應(yīng)熱與系數(shù)成正比，以此解答該題．

解答 解：A．因為分解1molH2O2放出熱量98kJ，所以2H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g）△H=-196kJ/mol，故A正確；
B．H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g），H2O2化合價既降低又升高，所以H2O2既做氧化劑．又做還原劑，故B正確；
C．已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I-是反應(yīng)的催化劑，且為①的反應(yīng)物之一，其濃度大小對反應(yīng)有影響，故C正確；
D．因為反應(yīng)是在含少量I-的溶液中進行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，主要把握反應(yīng)的特點，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

（1）甲中除苯環(huán)外，官能團的名稱為羥基和碳碳雙鍵．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

則Ⅰ的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，Ⅱ的化學方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O（注明反應(yīng)條件）．
（3）已知：

由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量）：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是c（選填序號）
a．金屬鈉     b．HBr      c．Na2CO3溶液     d．乙酸
②寫出F的結(jié)構(gòu)簡式．
③D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．
a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團       b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)         d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在用海帶提取碘的實驗中，進行萃取和分液操作時要用到的儀器是（　�。�
A．分液漏斗B．普通漏斗C．燒瓶D．蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖
Mg，Cl-
（2）已知某元素的陰離子R-，其原子的質(zhì)量數(shù)為127，中子數(shù)為74，則R-核外電子數(shù)為54．
（3）12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某同學在實驗室中進行如下實驗：
編號ⅠⅡⅢ
實驗   
現(xiàn)象沒有明顯變化有沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出
以下結(jié)論正確的是（　　）
A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液無離子反應(yīng)
B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C．Ⅱ中生成的BaSO4沉淀不是電解質(zhì)
D．Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若該平衡處于強酸性環(huán)境中，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是C．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（3）寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
方法2：電解法
該法用Fe做陽極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做電極的原因為Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+做還原劑．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)式解釋）2H++2e-=H2↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（　　）
A．鈉暗灰色固體
B．將金屬鈉在空氣中加熱則生成白色固體
C．鈉投入到Fe2（SO4）3溶液中，鈉先與H2O反應(yīng)，鈉投入到稀H2SO4中，鈉也是先與H2O反應(yīng)
D．鈉鉀合金在室溫下呈液態(tài)，可用做原子反應(yīng)堆的導熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列物質(zhì)中硫的化合價判斷，下列說法錯誤的是（　　）
A．Na2S具有還原性B．SO2既有氧化性又有還原性
C．濃H2SO4 具有氧化性D．SO3 具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．${\;}_{\;}^{32}$S與${\;}_{\;}^{33}$S互為同位素，二者不相同的（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)B．電子層數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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